2012盖斯定律

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1、第三节化学反应热的计算已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(

2、g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B计算类型一练习已知在1×105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1A计算类型一练习已知2H2+O2＝2H2O的反应，△H=-484

3、KJ/mol且O=O键能为496KJ/molH―O键463kJ/mol,计算H－H键能为（）A.920kJ/molB.557kJ/molC.436kJ/molD.188kJ/molC计算类型一练习A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(

4、l)△H=+bkJ/mol（05全国）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A计算类型一练习下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

5、；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C计算类型一练习合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol若取1molN2与过量H2反应，放出的热量92.2kJ的热量。（填大于、小于、等于）计算类型一练习当反应很慢当反应不容易直接发生当反应产品不纯（有副反应）此时直接测定反应热很困难，怎么办？例如：C和O2充分燃烧生成CO2，比较容易测定其反应热。当氧气不足时，C被氧化为CO，但同时还部分生成CO2，因此该反应的反应热无法直接

6、测得。分析ABΔH1始态终态CΔH2ΔH3DEΔH4ΔH5ΔH6ΔH1=ΔH2+ΔH3=ΔH4+ΔH5+ΔH6不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。计算类型二：盖斯定律C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol盖斯定律应用ΔH=ΔH1-ΔH2①-②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)已知下列热化学方程式：①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s);△H1=－351

7、.1kJ/mol②Hg(l)+O2(g)=HgO(s);△H2=－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3其中△H3的值是（）－441.8kJ/molB.－254.6kJ/molC.－438.9kJ/molD.－260.4kJ/molD①-②计算类型二：盖斯定律应用已知下列各反应的热化学方程式①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O

8、2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热△H=+178.2kJ/mol②＋③－①计算类型二：盖斯定律应用3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)Δ