盖斯定律练习题.doc

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1、盖斯定律练习题1．（1）H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为。（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2(g)。请根据以下反应：①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1计算出WO2(s)WO2(g)ΔH＝______________________。2．已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566k

2、J/mol②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝________________________。3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：①C（s）+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C（s）+CO2(g)2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(

3、g)+3Fe(s)△H3=-13.7kJ/mol则：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH＝________________________。4．已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol则：2C(s)+O2(g)+2H2(g)＝CH3COOH(l)ΔH＝_______________________。5．已知反应

4、：①H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1②N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2③N2(g)+H2(g)==NH3(g)△H3则：4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)ΔH＝(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。6．已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=–47kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol③FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=–11kJ/mol则：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s

5、）+3CO2（g）△H=。7．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3则：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。8．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol－1②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=bkJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=ckJ·mol－1则

6、：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=。9．生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3；上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为。