盖斯定律及其应用 教案

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1、（一）承上启下知识回顾盖斯定律的内容1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的。化学反应的焓变只与反应体系的始态与终态有关，而与反应进行的具体途径无关，即相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热ΔH也相应“加减”。2．应用技巧化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝=思考：从理论上说明为什么化学反应的焓变与化学反应过程无关？_______________________________________________________________

2、_（二）紧扣考点专题讲解考型一、利用已知的反应焓变计算未知的反应焓变。例1、利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为。练习1、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2

3、O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1②试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：____________________________________。小结：利用盖斯定律求解目标反应的ΔH或能量时，应先据题意列出该反应的大致轮廓，调整已知反应的系数，利用反应式的相加或相减，消去目标反应中不存在的物质即可。变式1、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－28

4、2.57kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)。A．392.92kJ　B．2489.44kJ　C．784.92kJ　D．3274.3kJ考型二、盖斯定律在解决实际问题中的应用例、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－

5、1请回答：(1)根据以上，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：____________。(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是______________________________。(3)将煤转化为水煤气作为

6、燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。（一）挑战自己拓展提高一、盖斯定律比较法(1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0A

7、(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3<0,而ΔH3＝ΔH2—ΔH1，所以

8、ΔH2

9、>

10、ΔH1

11、(2)同一反应物状态不同时：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0ΔH3＋ΔH2＝ΔH1，且ΔH3>0，所以

12、ΔH1

13、<

14、ΔH2

15、。(3)两个有联系的不同反应相比：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0ΔH3＋ΔH2＝ΔH1，所以

16、ΔH1

17、>

18、ΔH2

19、二、判断物质稳定性对于物质的稳定性来说，存在着“能量

20、越低越稳定”的规律。对于同素异形体或同分异构体，可根据盖斯定律得出相互转化的热化学方程式。若为