高二化学盖斯定律及其应用课件.ppt

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1、只要你扇动翅膀你就会飞的更高反应热高考二轮专题1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)

2、+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反考查热化学方程式的的书写和正误判断热化学方程式的书写除了遵循普通化学方程式的书写要求外，还应注意以下几点：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“;”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol②必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)，不用“↑”和“↓”。④热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子和原子，可以是整数，也可以是分数。⑤热化学方程式中的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加

3、倍则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反映热与正反应的反应热数值相等，符号相反。③反应热△H与测定条件(温度和压强)有关，如不注明则是25℃和1.01×105pa下测定。3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离

4、时要吸热，中和时放热较少4、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算

5、？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？判断①②③①+②=③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=？△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol分析：思考如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以

6、，ΔH1=ΔH3－ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol上两例应用了什么规律？思考：⒈盖斯定律的内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。⒉盖斯定律的直观表示：ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H3一、盖斯定律⒉盖斯定律直观化：山的高度与上山的途径无关海拔400mC△H1△H2AB△H△H＝△H1＋△H2AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）△H1+△

7、H2≡03、如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例1：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-