盖斯定律课件.ppt

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1、盖斯定律化学反应与热量AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的高度有什么关系?从A到B高度与上山的途径无关，只与起点和终点的有关相同盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。说明：①始态：指的是体系的起始状态。②终态：指的是体系的终止状态。③途径：指的是反应经过的过程(物理的或化学的中间步骤)。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。根据盖斯定律有：△H=△H1+△H2△H=△H3+△H4+△H5图1如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径：途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H途径2：经过两

2、步反应达到终态，反应热分别为△H1、△H2，总反应热为：△H1+△H2途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、△H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5热化学方程式可像等式一样进行相加或相减。即举例：例1：已知热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=－283.00kJ/mol求③C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热。△H3=?分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－283.0kJ/mol-)

3、由盖斯定律得：方程式①－②=③△H3=△H1－△H2△H3=－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)=－110.5kJ/mol盖斯定律的解题技巧1、找出已知方程式、找出或者写出目标方程式（配平）2、明确目标方程式中反应物、生成物在已知方程式中位置(反应物、生成物只能在一个方程式出现，如果在两个方程式出现就不分析）3、明确化学计量数相同（如果不同要剩以某个数，这个数可以是整数或者分数）4、明确加减法（同侧相加、异侧相减,把中间产物抵消）5、反应热ΔH随着方程式的变化而变化（热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数；热化学方程式相加减时，反应热也随之相加

4、减,ΔH要带上“+”、“—”）你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。分析：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol2×②－①：△H=2△H2－△H11.盖斯定律：不管化学反应是分一步完

5、成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。课堂小结：2.盖斯定律运用技巧：（1）明确已知、目标方程式（2）明确目标方程式中反应物、生成物位置（唯一性）（3）明确化学计量数（相同）（4）明确加减（同侧加、异侧减，中间产物抵消）（5）△H随方程式变化而变化课堂练习：（试卷）1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于()C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)△H1＝＋175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2＝—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O

6、(l)△H3＝—571.6kJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/2D2.由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2gH1＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2gH2＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2gH3=+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。近3年高考考情一

7、览回答下列问题：化学键H—HC—OC==OH—OC—HE/（kJ.mol（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=—58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2（2015年新课标全国卷Ⅱ）27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的