《讲课盖斯定律》PPT课件.ppt

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1、第三节化学反应热的计算第一章化学反应与能量2、中和热和燃烧热可不可以直接测定？是不是所有的反应热都可以直接测定？知识准备：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。1、什么是中和热？什么是燃烧热？3、能量反应物生成物E反E生HE反和E生不变的情况下，会变吗？H知识准备：不会变一、盖斯定律及其应用二、化学反应热的计算本节课要解决的问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H?这是不是

2、燃烧热？能不能直接测定？提出问题怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？CO(g)+O2(g)CO2(g)△H1△H3△H2C(s)+O2(g)ΔH1=ΔH2+ΔH3通过解决这个问题，你

3、发现了什么规律？透过问题看规律1.盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其总反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。一、盖斯定律登山类比盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉0△H1＋△H2≡0从能量守恒角度论证盖斯定律△H2=－△H1理论应用H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/molH2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=______________正向反应、逆向反应的反应热数值相等，符号相反+285

4、.8kJ/molHCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=—————已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—184.6kJ/mol反映了“质、能、量”之间的辩证关系知识升华+92.3kJ/mol有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例1：写出石墨变成金刚

5、石的热化学方程式(25℃,101kPa时)石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/molP4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=—2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=—738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4

6、(s、白磷)=4P(s、红磷)=—29.2kJ/molH2、已知：①H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2燃烧生成液态水的反应热△H是多少？③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？kJ/mol③=①+②△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。②热化学方程式相加减时，同种物

7、质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3为多少?4、已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol

8、则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH3为多少?思考与讨论：用盖斯定律解题的方法如何？有哪些注意事项？二．反应热的计算1、写出目标方程式;2、确定“中间产物”（要消去的物质）;3、用四则运算逐一消去“中间产物”;4、根据方程式的运算情况进行相应的ΔH的运算。用盖斯定律解题的方法：3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=