最新盖斯定律教学讲义PPT课件.ppt

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1、盖斯定律如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H?这是不是燃烧热？能不能直接测定？提出问题怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？登山类比盖斯定律S（始态）L（终态）△H1〈0△H2〉0△H1＋△H2≡0从能量守恒角度论证盖斯定律△H2=－△H1

2、理论应用H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/molH2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=______________正向反应、逆向反应的反应热数值相等，符号相反+285.8kJ/molHCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=—————已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—184.6kJ/mol反映了“质、能、量”之间的辩证关系知识升华+92.3kJ/mol有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出

3、。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/molP4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=—2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=—738.5kJ

4、/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)=—29.2kJ/molH2、已知：①H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2燃烧生成液态水的反应热△H是多少？③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？kJ/mol③=①+②△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也

5、随之相加、减。③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3为多少?4、已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH3为多少?思考与讨论：用盖斯定律解题的方法如何？有

6、哪些注意事项？二．反应热的计算1、写出目标方程式;2、确定“中间产物”（要消去的物质）;3、用四则运算逐一消去“中间产物”;4、根据方程式的运算情况进行相应的ΔH的运算。用盖斯定律解题的方法：3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3为多少?4、已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)=

7、CO(g)＋H2(g)的ΔH3为多少?(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。实验直接测出①C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的反应热ΔH1很困难。如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来？查找的数据有：②