《燃烧热盖斯定律》PPT课件

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1、燃烧热中和热盖斯定律练习.若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋5/2O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol反应热可分为多种，如燃烧热，中和热，溶解热等。一、燃烧热1、定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。①研究条件：25℃,101kPa。在

2、未有特别说明的情况下，外界条件一般指25℃,101kPa.②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物。如C→CO2(g)、H→H2O（l）③可燃物的物质的量：1mol2、注意以下几点：［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=—110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O

3、2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/molH2（g）＋O2（g）=H2O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。写出表示H2燃烧热的热化学方程式二、中和热1、定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。在稀溶液中,强酸和强碱反应发生中和反应的中和热是个常数。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol1L1mol/LH2SO4溶液与2.00L1.

4、00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和反应的热化学方程式是？H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol表示该反应中和热的热化学方程式是？H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol1212练习：已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H1

5、8(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)△H=－5518kJ/mol②C8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③H++OH－==H2O△H=－57.3kJ/mol④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·molA．①③B．②③C．②④D．只有②DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molΔH正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反H

6、2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol三、盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化△H有些化学反应进行很慢或不易直接

7、发生或有副反应，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接获得它们的反应热数据。3．盖斯定律的应用如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2△H1=△H3-△H2C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol-)△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=

8、-110.5kJ/mol例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=Δ2H2-ΔH12N2H4+2NO2==3N2+4H2O=-1