燃烧热中和热盖斯定律学案.doc

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1、第六章第二节燃烧热中和热盖斯定律考　纲　定　位考　情　分　析1.了解燃烧热、中和热的含义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。本节重点考查：燃烧热的含义和利用盖斯定律进行ΔH的计算。分析近三年高考试题，盖斯定律的应用仍为今年高考命题的热点。选择题与填空题均有涉及。一、燃烧热和中和热1.燃烧热注：几种元素燃烧后对应的稳定产物：C→_____，H→______,S→_____,N→______【练一练】判断：（1）燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+1/2O

2、2(g)==CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1（）（2）H2（g）的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O（g）==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1()(3)葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ·mol-1()2.中和热（1）含义：____与_____发生中和反应生成_______________时释放的热量。（2）单位：____________【思考讨论】△H=-5

3、7.3kJ·mol-1是稀的强酸与强碱的中和热，如有弱酸或弱碱参与反应，反应热数值小于57.3kJ·mol-1，为什么？一、盖斯定律【随堂一练】已知①2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H1=-221.0kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol试计算：制备水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H。【练一练】(1)已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.

4、5KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H3＝－285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的△H（2）根据下列反应的焓变，计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变:①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6KJ/mol③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.2KJ/mol（3）某次发射火箭，用N2H4（肼,气体）在NO2中燃烧，生

5、成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol【课后练习】1.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H1；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H2；则Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)，△H值为（）A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H22..已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H1=－571.6K

6、J/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H2=－890KJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1:1B．1:3C．1:4D．2:33.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=－571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H2=－2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：（1）H2的燃烧热为______________,C3H8的燃烧热为

7、______________(2)3molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847KJ热量，则混合气体中H2和C3H8的体积比。4.已知①Fe2O3（s）+3/2C（s）==3/2CO2（g）+2Fe（s）△H1=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol试计算：2Fe（s）+3/2O2（g）==Fe2O3（s）的△H。