反应热-盖斯定律

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1、盖斯定律练习1.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH24HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH3N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)　ΔH42NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3>0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH22.已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1N2(g)＋

2、O2(g)===NO2(g)　ΔH2N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH33.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(　　)A．0.5·(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．0.5·(c＋a－d－b)kJ

3、·mol－1C．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－14.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反

4、应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)==C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为(　　)A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－

5、a－b2.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH33.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4

6、(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ·mol－15CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937kJ·mol－1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－428kJ·mol－1。4.已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2CaSO4(s

7、)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝_ΔH1+ΔH2-ΔH3_。5.FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1648kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－148

8、0kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-156kJ/mol。6.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过