专题七---反应热与盖斯定律.doc

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1、专题七反应热与盖斯定律【考纲要求】1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。3.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。[考纲要求]1.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。3.了解吸热反应、放热反应、反应热、

2、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【考点一】从宏观、微观角度认识反应热题组一对比分析“三热”，跳出认识误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(2)催化剂能改变反应的焓变()(3)催化剂能降低反应的活化能()(4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()－1A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，

3、则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热－1ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0－1kJ·mol=====－1C．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解2H2(g)＋O2(g)－1ΔH＝＋285.5kJ·molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．[2014·北京理综，26(3)①]已知：2NO2(g)N2O4(g)

4、ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。题组三“一式”解决反应热的计算－14．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130－15．(2013·重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4

5、PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ·molP4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl－13中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHb－a＋5.6c－1C．Cl—Cl键的键能4kJ·mol5a－3b＋12c－1D．P—P键的键能为8kJ·mol【考点二】“两模板，两注意”解决热化学方程式题组一

6、热化学方程式的书写1．(1)[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(2)[2014·天津理综，7(4

7、)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：――→Si(粗)Cl2SiCl4蒸馏SiCl4(纯)H2Si(硅)写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。题组二热化学方程式的正误判断2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”－1(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋－

8、12O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol()(2)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，－1放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol()－1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O