高考化学反应热与盖斯定律课件.ppt

《高考化学反应热与盖斯定律课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章化学反应中的能量变化在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来。一、反应热定义：化学反应过程中放出或吸收的热量符号：单位：kJ/mol测量仪器：量热计H放热反应为“－”吸热反应为“＋”Q1：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举例。放热：中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙与水反应吸热：碳与二氧化碳的反应、盐类的水解、氢氧化钡与氯化铵的反应等[练习]1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C

2、.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解BQ2：反应中为什么会有能量的变化？微观：断键，成键作用；宏观：能量守恒作用2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氨催化氧化生成NOB.酸碱中和C.酯化反应D.焦炭与高温水蒸气反应D微观解释：1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量1molCl-Cl键断裂时吸收243kJ的能量1molH-Cl键形成时放出431kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431kJ×2－（436kJ+243kJ）=183kJ的能量。如实验测

3、得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的能量，该反应的反应热为：H=-184.6kJ/mol练习、已知键能:N≡N△H=－946KJ/mol,H-H△H=－436KJ/mol,H-N△H=－391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算△H为()A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.-92KJ/molD.-46KJ/molC思考:298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=

4、-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ例、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对

5、大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量c1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，为“－”或小于0H为“+”或大于0H反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差H小结：二、热化学方程式:1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ

6、/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；=-92.3kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molH思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反H

7、2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)；=+285.8kJ/molH2、书写热化学方程式注意事项:c.与化学计量数有关。Hb.注明反应物和生成物的状态：gls稀溶液aqa.注明反应温度和压强，没有特别说明是指101kPa和25℃,标明的“+”与“-”。Hd.方程式与反应热之间用“；”隔开。1、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________________________。B2H6(g)+3O

8、2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝+44kJ/mol，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。1016.5同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5