盖斯定律化学反应热的计算.ppt

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1、3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步

2、完成。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol(2)注意事项①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。④求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在

3、分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。4.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJC答案：A答案：C(2010·广东高考)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)

4、＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。答案：A2．(2009·山东高考节选)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－ΔH1＝1175.7kJ·mol－1①PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)ΔH

5、2＝－771.1kJ·mol－1②O2PtF6(s)===O2＋(g)＋PtF6(g)ΔH3＝482.2kJ·mol－1③则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH_____kJ·mol－1。解析：分析所求反应可知，①＋②－③即可得最终反应，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝1175.7kJ·mol－1＋(－771.1kJ·mol－1)－482.2kJ·mol－1＝－77.6kJ·mol－1。答案：－77.6答案：A