高二化学选修四-能量-燃烧热中和热-盖斯定律

《高二化学选修四-能量-燃烧热中和热-盖斯定律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、熠变一•反应热(乂称焙变)：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，乂称为“焰变”，符号用AH通过焙变确定一个反应是放热反应还是吸热反应1.通过键能：AH二反应物的总键能一生成物的总键能若AH〉。，则该反应为放热反应，若AHvO，则该反应为吸热反应，2.通过能量：AH二牛成物的总能量一反应物的总能量若AHvO,则该反应为放热反应，若AH〉。，则该反应为吸热反应，练习：1.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()能量/

2、kJ-mol11/2molAB(g)1molA2(g)+1molB2(g)°反应进程A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B・该反应热H=+(a~b)kJmol1C・该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量2.•下列说法正确的是A.—个化学反应屮，生成物总键能大于反应物总键能时，反应吸热，AH为+；B.一个化学反应屮，反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.放热反应在常温下一定很容易发生3.关于用

3、水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A.水是稳定的物质，因此不可以在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源4•以下叙述正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.反应条件加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，决定于该反应是否自发进行5.已知H-H键能为436KI/Mol,H-N键能

4、为391KJ/MOL,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=-92.4KJ/mol则N二N键的键能是多少？(2012-上海)6.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焙变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9、反应A+B—C(AH<0)分两步进行①A+B—X(AH>0)②X—C(AH<0)下列示意图中，能正确表示总反应过

5、程中能量变化的是()二•热化学方程式的书写：练习：根据实验数据，写出下列反应的热化学方程式1.0.5mol的CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O吋，放出445KJ热量；2.18g葡萄糖与适量02反应，生成CO2和液态水，放出280.4KJ热量3・SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自然，生成SiO2和液态水，已知是问题2gSiH4自燃放出热量89.2KJ。1.已知充分燃烧ag乙块气体吋生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则乙烘燃烧的热化学方程式正确的是()A•2C2H2(

6、g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);AH=-4hkJ/molB・C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=2bkJ/molC・2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);AH=—2hkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)；H=bkJ/mol5.1gH2在足量CI2中燃烧生成HCI气体，放岀92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()oA.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)

7、；AH=-92.3kJ/molB.H2(g)+CI2(g)=HCI(g)；AH=+92.3kJ/molC.H2+CI2=2HCI；AH=-184.6kJ/molD・2HCI(g)=H2(g)+CI2(g);△H=+184.6kJ/mol6、已知C(s、金刚石)+O2==CO2(g);AH=-395.4kJ/mol,C(s、石墨)+O2==CO2(g);AH=-393.5kJ/molo且知石墨的密度大于金刚石。(1)石墨和金刚石相比，—的稳定性更大，石墨中C-C键键能金刚石中c・c键键能。石墨的熔

8、点金刚石(均填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)理论上能否用石墨合成金刚石？—，若能，需要的条件是中和热1.概念：,这时的反应热(焰变)叫做中和热。说明：⑴中和反应对象为酸、碱稀溶液[一般稀溶液中的c(Hj或c(OH')小于或等于lmol/L]o这是因为(2)强酸与强碱的中和反应的实质是『和0K反应，其热化学方程式为：H'(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=,中和热的数值(3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，要继续电离，而电离需要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热