高二 选修四 人教版反应热计算 盖斯定律.ppt

《高二 选修四 人教版反应热计算 盖斯定律.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、第一章化学反应与能量9/8/2021第三节反应热计算学习目标：1理解盖斯定律的含义，2应用盖斯定律进行计算1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反△H与化学计量数成正比H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ

2、/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？判断①②③①+②=③如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-39

3、3.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应途径无关——盖斯定律盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。△H1<0S（始态）L（终态）△H1+△H2≡0△H2>0如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？Δ

4、H=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：根据目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例题1】已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3

5、O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol应用盖斯定律将热化学方程式进行加减的方法

6、步骤：（2）通过乘或除使要消去的物质的计量数相同，△H同时改变相同倍数。（1）通过观察确定要消去的物质（3）要消去的物质在方程式同侧时相减,在方程式两侧时相加，△H同时相减或相加。CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝-11kJ·mol－1练习：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相

7、同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol2×②－①：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)例2:查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2

8、983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)△=-29.2kJ/mol①－4×②：练习:已知针对性练习：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s