f盖斯定律及其应用.ppt

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1、第三节化学反应热的计算教学目标:1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律;2、能正确运用盖斯定律解决具体问题;3、学会化学反应热的有关计算。第一章化学反应与能量1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,其燃烧

2、热化学方程式为_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反在化学科研中,经常要测量化学反应的反应热,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g),因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成,因此这个反应的△H无法直接测得,那么该反应的反应热是如何确定的呢?问题情景此外,在生产

3、中,对燃料的燃烧,反应条件的控制以及废热的利用,也需要进行反应热的计算。1、定义:不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。一、盖斯定律盖斯是俄国化学家,早年从事分析化学研究,1830年专门从事化学热效应测定方法的改进,曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计,从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就

4、是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时,便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯的生平事迹AB请思考:由起点A到终点B有多少条途径?从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关为了理解盖斯定律,可以以登山为例:△H2>0△H1<0S(始态)L(终态)△H1+△H2≡0以能量守恒定律来论证盖斯定律:如何理解盖斯定律?ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系?ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔ

5、H1ΔH2CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3∴△H1=△H3-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol下列数据表示H2的燃烧热吗?H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol已知③H2(g)+1/

6、2O2(g)=H2O(l)①+②=③△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol实例2①那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键:目标方程式的“四则运算式”的导出。方法(1)写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)(2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。消去的技巧:目标方程式和已知方程式同类物质(同为反应物或同为生成物)相加;不同类物质(一个为反应物与一个为生成物相减;遵循数学基本原则例1:已知

7、下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H=178.2kJ/mol④=②+③-①例2:写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)石墨能直接变成金刚石吗?查燃烧热表知:①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O

8、2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以,①-②得:C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/

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