常见的酸及其性质.ppt

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1、第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动天地7-1浓盐酸打开瓶塞，会看到白雾原因是：浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。说明：1、浓盐酸具有挥发性2、氯化氢气体极易溶于水浓硫酸的性质：1、吸水性：用作干燥剂2、强腐蚀性：脱水碳化浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味

2、密度1.84g·cm-31.19g·cm-3打开瓶塞时的现象溶质质量分数98%37%～38%其它无色无色无色透明液体粘稠油状的液体有刺激性气味瓶口有白雾出现无现象无味易挥发有吸水性浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变不变增加减小增加减小减小我会分析实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解

3、，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A+CAB+CDBD化合物化合物两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+

4、2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2CO3像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根像NH4Cl﹑(NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物，也是盐。硝酸根盐酸根H2CO3=2H++CO32-碳酸根【活动天地】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？请你试着写出有关反应的化学方程式。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+3

5、H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2.酸+金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.酸+金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新酸+新盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O酸的通性AgNO3+HCl=AgCl↓

6、+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl为什么酸具有相似的化学性质呢?HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl你说我说1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？2.酸有哪些化学性质？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？你知道吗？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.

7、用火烧D.看颜色2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_____________________（2）_____________________。DFe+H2SO4=FeSO4+H2↑课堂检测2H2+O22H2O点燃3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签。取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。4.已知氯