常见酸的性质与用途.ppt

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1、33号常见酸的性质与用途盐酸Na2SO4AgAgNO3Ca(OH)2Fe2O3Na2CO3H2OH2SO4Cu出口SO2HNO3O2KClZnNaOH20147C、11C、22（2）、23（2）（4）浓硫酸稀释和吸水性及用途、中和反应、酸与碳酸盐反应、酸与活泼金属反应201310B、16、18（1）（3）、20（1）、21（3）浓硫酸的吸水性及用途、浓盐酸的挥发性、酸碱指示剂、酸与氧化铁反应、酸与氢氧化钠、碳酸钠的反应20126C、9AC、16、18（3）、21（2）（4）浓硫酸的稀释、酸与活泼金属反应、酸与碱的中和反应及应用、酸与碳酸盐反应20114、8A、10、17（2）18（3）、21

2、（4）酸碱指示剂、酸与氧化铁反应和应用、酸与活泼金属反应、酸与碱的中和反应、酸与碳酸盐反应20106A、8CD、9、16、21（2）浓硫酸的稀释、酸碱指示剂、酸与氧化铁反应、酸与活泼金属反应、酸与碱的中和反应、酸与碳酸盐反应年份题号考查内容指示剂金属盐碱金属氧化物1、稀释浓硫酸的正确方法一、酸的物理性质2、浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及用途二、酸的化学性质用途用途用途八仙过海各显神通3.分组展示每小组至少选一名代表讲解，并总结相关知识点1.学生自己先完成学案的六组任务2.分配任务各小组长随机抽取任务，准备展示本组任务6.下列图示的实验操作中，正确的是【】2010河南中考2012河南中考6．

3、下列图示的实验操作正确的是【】AC任务一7．下列有关化学实验的说法中不正确的是【】2014河南中考A.用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜B．做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水D．用金属和酸制H2时，可采用与制C02相同的发生装置C［归纳］：浓硫酸正确稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断地搅拌；切不可将水倒入浓硫酸里8．下列实验不能达到实验目的的是【】2011河南中考18.（3分）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后

4、放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）2013河南中考A干燥石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液和浓氨水任务二指示剂金属盐碱金属氧化物使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及用途硫酸500mL化学式：H2SO4密度：184g/cm3质量分数：98%17．(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。2011河南中考随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气Zn+H2

5、SO4＝ZnSO4+H2↑任务三2012河南中考21.（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。答：可生产硫酸亚铁7.6t。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（1分）9815249t×10%xx=7.6t（1分）98:152=49t×10%:x（列成为竖式）（1分）指示剂金属盐碱金属氧化物盐+氢气使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2011河南中考18.(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。2013河南中考16．右图中，甲时氧化物，其

6、中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应②的化学方程式分别为；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O任务四指示剂金属盐碱金属氧化物盐+氢气使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色盐+水2012河南中考9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【】A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰C任务五18（

7、3）用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。2012河南中考11.下列事实的结论或解释中不正确的是【】A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH--结合生成了H2OD．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用2014河南中考CMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2