酸的性质及用途.ppt

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1、二、酸的物理性质1、盐酸的物理性质2、硫酸的物理性质3、硝酸的物理性质三、稀酸的化学性质1、跟酸碱指示剂的作用：（1）什么是酸碱指示剂：（2）指示剂的变色规律：酸能使紫色石蕊试液变红2、与活泼金属的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑活泼金属+酸→盐+氢气说明：3、与金属氧化物反应（1）稀盐酸和铁锈反应：（2）稀硫酸和CuO反应：思考：金属氧化物+酸→盐+水4、与碱的反应（1）稀盐酸和NaOH的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）中和反应：酸+碱→盐+水练习5、和某些盐的反应：（1）实验室

2、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）稀盐酸与AgNO3反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）稀硫酸和BaCl2的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl盐+酸→新盐+新酸练习：1、失去标签的氢氧化钠、氯化钠和盐酸三瓶无色溶液，可用下面的哪种试剂把他们一次鉴别出来（）A稀硫酸；B酚酞；C石蕊；D二氧化碳C2、在无色透明的溶液中，加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，则原溶液为（）A一定只含有Cl-；B可能含有Cl-或其他离子C可能含有OH-；D只含有CO

3、32-BCuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3四、复分解反应1、定义：2、特点：AB+CD=AD+CB1、浓硫酸的特性：（1）吸水性:（可用作干燥剂）（2）脱水性：（很强腐蚀性）五、浓硫酸2、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里！六、酸的用途1、盐酸（HCl）：2、硫酸（H2SO4）：3、硝酸（HNO3）：七、其他常见的酸、1、磷酸（H3PO4）2、醋酸（CH3COOH）3、碳酸（H2CO3）4、乳酸、草酸等。八、酸的通性1、什么是酸的

4、通性：2、酸具有通性的原因：3、酸的通性的内容容：练习1下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是：A、CuSO4B、MgCl2C、FeCl3D、AgNO3练习1下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是：A、CuSO4B、MgCl2C、FeCl3D、AgNO3√练习2能一次鉴别出AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的的试剂是（）A、NaOH溶液B、稀盐酸C、BaCl2溶液D、稀硝酸B九、酸的分类｛1、含氧酸无氧酸2、｛一元酸二元酸三元酸十、酸的命名含氧酸：无氧酸：｛“某酸”“氢某酸”练习！将下列酸分类并命名：HF、HBr、HI、H3BO3、HClO3、酸性溶液中性溶液

5、碱性溶液石蕊试液酚酞试液红色紫色无色蓝色红色无色盐酸，即氢氯酸，是氯化氢气体（HCl）溶于水后形成的溶液；纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，易挥发；浓盐酸的质量分数为37%—38%；无色、粘稠、油状液体，不易挥发，密度大，腐蚀性强。纯净的硝酸是一种无色有特殊刺激性气味的液体，易挥发。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。实验现象：铁锈逐渐消失，溶液呈黄色。原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O实验现象：黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色。原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O试写出：稀盐酸和CuO、稀硫酸和Fe2O3反应的化学方程

6、式，并推测各反应的现象。实验现象：蓝色粉末逐渐消失，溶液呈绿色。反应原理：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫做中和反应。分别写出稀盐酸和稀硫酸与下列碱反应的化学方程式：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3硝酸（HNO3）的性质较特殊，它与金属反应不生成H2，而是生成H2O。①现象：生成不溶于稀硝酸白色沉淀。②原理：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③用途：用来鉴定氯离子（Cl-）：向待测溶液中加入AgNO3和稀HNO3，若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则可以认为，其中含有Cl-。①现象：生成不溶

7、于稀硝酸白色沉淀。②原理：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl③用途：鉴定硫酸根离子（SO42-）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。轻轻地倒，慢慢地搅，硫酸入水安全好，水入硫酸不得了。除锈、电镀、药品、食品、化工生产等。电池、化肥、农药、精练石油等。生产化肥、染料、炸药等。酸具有相似的化学性质，叫做酸的通性酸溶于水时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）（1）与酸碱指示剂作用；（2）活泼金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）跟碱起中和反应：酸+碱→盐+水（5）和某些盐反应：盐