《酸及其性质》PPT课件.ppt

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1、吃过吗?你“醋”甜苦辣咸，五味酸居首。足以说明酸在我们生活中的重要性。你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？你知道吗？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？酸结论：1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。常见的酸第一节酸及其性质学习目标重、难点1、浓硫酸的稀释、吸水性2、酸的化学性质1、记住酸的名称和化学式。2、通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的主要物理性质。3、掌握

2、酸的化学性质，熟练书写有关的化学方程式。探究一：一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质注意：闻气体的方法观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象无色粘稠油状液体液体刺激性气味1.19g·cm-3无白雾H2SO4HCl无色1.84g·cm-3无味常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性000

3、1.酷六网-稀释浓硫酸的错误操作[流畅版].flv浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂，干燥一些不与它反应的气体，比如O2、CO2、H2等。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。

4、你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。稀盐酸与指示剂的作用探究二：实验内容现象将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中将稀盐酸滴入无色酚酞试液中二、酸的化学性质酸能使紫色石蕊试液变红色酸不能使无色酚酞变色探究三：稀盐酸的化学性质实验内容现象稀盐酸与镁条的反应稀盐酸与铁锈（Fe2O3）的反应稀盐酸与硝酸银溶液的反应稀盐酸与碳酸钠粉末的反应稀盐酸与氯化钡溶液的反应用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：总结：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。一、常见的

5、酸判断反应类型1、2H20==2H2↑+O2↑________2、3Fe+2O2==2Fe3O4________________3、NaOH+HCl==NaCl+H2O_______通电点燃分解反应化合反应复分解反应盐：由金属阳离子和酸根离子形成的化合物。如：CaCO3、Na2CO3、AgNO3、NaCl等----------------温故而知新：1、石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。2、试着写出稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3)反应的化学方程式一、常见的酸CaCO3+2HCl==CaCl2

6、+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O总结：酸所具有的共同化学性质1、酸在水溶液中都能电离出因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。一、常见的酸氢离子，总结：酸所具有的共同化学性质（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+某些金属→盐溶液+氢气（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水（4）酸溶液与某些盐反应酸溶液+某些盐→新酸+新盐注意：我们通常

7、遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳一、常见的酸常见酸的主要用途及年产量名称年产量（万吨)主要用途浓硫酸浓盐酸浓硝酸7120化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金，石油化工、轻工纺织等839制药、作除锈剂235化肥、炸药、染料，医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域达标测评练练你会更棒！