酸及其性质ppt课件.ppt

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1、第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱酸（第一课时）1被浓硫酸腐蚀的路面和灼伤的黑熊2名称碳酸盐酸醋酸硫酸化学式你知道的酸有哪些？H2CO3HClCH3COOHH2SO43探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，质量分数等，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动天地7-14浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度1.84g·cm-31.19g·cm-3打开瓶塞时的现象溶质质量分数98%37%～38%腐蚀性强烈的腐蚀性强烈

2、的腐蚀性其它无色无色无色透明液体粘稠油状的液体有刺激性气味瓶口有白雾出现无现象无味易挥发有吸水性（作干燥剂）5浓硫酸的稀释1.浓硫酸的稀释方法：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！2.浓硫酸稀释时会放出大量的热。安全提示3.浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液71.实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你

3、想，小明可能用什么方法区分开二者的？拓展应用2.把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变不变增加减小增加减小减小8拓展应用3.浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？若用下图装置干燥气体，应该从a口进气，还是从b口进气？浓硫酸ab【温馨提示】浓硫酸可以用来干燥H2，O2，CO2等气体。9课堂总结1.浓盐酸的特性：2.浓硫酸的特性：有刺激性气味，

4、易挥发，强烈的腐蚀性粘稠，油状的液体，吸水性和强烈的腐蚀性，脱水性10当堂检测1.下列给出的化合物中，属于酸的是（）A.NaHCO3B.H2SC.Fe(OH)3D.MgSO4B11当堂检测2.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（）A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸C.浓硫酸、稀硫酸D.浓盐酸、浓硫酸D12当堂检测3.下列说法不正确的是（）A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥

5、剂C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑D.浓硫酸溶于水时放出大量的热A13当堂检测4.将浓盐酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿（填“变大”“变小”或“不变”，下同），溶质质量分数会＿＿＿；将浓硫酸敞口放置在空气中，它的质量会＿＿＿，溶质质量分数会＿＿＿；因此，浓盐酸和浓硫酸都要＿＿＿保存。变小变小增大变小密封14作业1.综合能力训练第一课时。2.填写第二课时学习指导。15谢谢指导16第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱酸（第二课时）17H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸1

6、8实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氢氧化钠溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+HCI=NaCI+H2O19【活动天

7、地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉等物质反应，你会观察到哪些现象？1.请你试着写出有关反应的化学方程式。201.课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？2.通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？归纳小结211.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2.酸+金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.酸+金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+

8、盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O酸的通性AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5、酸+碱=盐+水NaOH+HCI=NaCI+H2O22HCl+AgNO3=A