酸及其性质PPT课件.ppt

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1、单元常见的酸和碱节酸及其性质在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+苹果酸、柠檬酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸认识浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid50

2、0ml(1.18g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89颜色状态气味敞开瓶口发生的现象粘稠液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的质量分数密度因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考体现浓盐酸的挥发性。浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。颜色状态气

3、味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象粘稠液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂浓硫酸其他浓硫酸酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的液体（2）有挥发性。在空气中会形成白雾2、浓硫酸的物理性质：（1）无色、粘稠、油状的液体（2）有吸水性（3）溶于水放热需密封保存需密封保存可做气体的干燥剂把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸

4、浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里当心稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试实验内容现象

5、与结论在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀盐酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质实验探究Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸能与指示剂作用过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验内容现象与结论将稀盐酸加入碳酸钠粉末中在稀盐酸中加入硝酸银溶液在稀盐酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无现象二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3思考M

6、g+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3k2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑复分解反应盐实验内容现象与结论在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀硫酸中将生锈的铁钉放入稀硫酸分中石蕊：变红酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑硫酸能与指示

7、剂作用过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活动天地实验内容现象与结论将稀硫酸加入碳酸钠粉末中在稀硫酸中加入氯化钡溶液产生白色沉淀二、酸的化学性质实验探究有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

8、+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2