《酸及其性质》(上课用).ppt

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1、第七单元第一节酸及其性质一、常见的酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3颜色状态气味敞开瓶口发生的现象粘稠状油状液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的质量分数密度吸水性颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味浓硫酸做干燥剂，干燥一些气体浓硫酸其他浓硫酸代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂思考盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂

2、瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？浓硫酸具有吸水性溶剂质量增加浓盐酸具有挥发性溶质质量减少质量分数变小质量分数变小稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！稀释浓硫酸方法：不要让酸溅到皮肤上！浓硫酸有强烈的腐蚀性、脱水性。注意！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？①立即用大量的水冲洗②再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的

3、？在线测试实验探究盐酸能与哪些物质发生化学反应？2、酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应。A+BC=B+AC金属与酸反应生成了什么？哪些金属能与酸反应生成氢气？反应的快慢与什么

4、有关？为什么不用浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸来和金属反应制取氢气？金属活动性顺序P63KCaNaMgAl，ZnFeSnPbH，CuHgAgPtAu(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。复分解反应的特点：双交换、价不变复分解反应A+C=BABDCD+（4）酸跟盐发生的反应知识回忆：已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙↙+=

5、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑交流共享1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是什么？因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑1、能与某些金属反应2、能与某些金属氧化物反应3、能与某些盐反应4、能与碱反应5、能与酸碱指示剂作用2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与

6、哪些类别的物质反应？【我来总结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质酸+盐=新酸+新盐盐酸和硫酸的用途：用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

7、。通过这一节课的学习，你有哪些收获？1、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。2、下列物质暴露在空气中，质量会增加的是A、浓硫酸B、酒精C、浓盐酸浓硫酸水A在线测试3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、酸根离子B在线测试5、下列说法不正确的是A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多D、铁制零件在电镀前，

8、放在盐酸池中浸泡时间越长越好D挑战自我