《酸及其性质》ppt课件

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1、望梅止渴：生活中有哪些酸？酸食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?果酸第一节酸及其性质盐酸：硝酸：硫酸：碳酸:HCl=H++Cl－电离方程式：HNO3=H++NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－什么是酸？酸根阴离子H２CO3=2H++CO32－电离时生成的阳离子化合物是氢离子（H+）全部的物质纯净物混合物单质化合物氧化物阅读标签，仔细观察：盐酸Hydrochloric化学式HCl相对分子质量:36.46外观…………合格密度(20℃)1.18g/ml含量(HCl)…36%-38%腐蚀硫酸Suliqric化学式H2SO4相对分子质量:98.

2、08外观…………合格密度(20℃)1.84g/ml含量(H2SO4)…98%腐蚀你得到什么信息呀？盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式HCl常见的酸颜色状态气味敞开瓶口发生的现象浓硫酸浓盐酸38%1.191.8498%(g/cm3)其他认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的质量分数密度观察它们颜色，状态？颜色状态气味敞开瓶口发生的现象无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸认识浓盐酸、浓硫酸：溶质的质量分数密度粘稠油状液体1.浓盐酸①无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性；②具有挥发性，浓盐酸在空气中会生成白

3、雾；③工业用浓盐酸常因含有杂质而略带黄色。浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。浓硫酸①没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发；②吸水性、脱水性；③强烈的腐蚀性。代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸的脱水性和腐蚀性友情提示如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？①立即用大量的水冲洗②再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液稀释浓硫酸的正确操作如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸的错误操作可能造成的危害如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断

4、搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中！口诀：酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯常见的酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3磷酸：H3PO4碳酸：H2CO3醋酸：CH3COOH盐酸有哪些性质？实验探究1、酸碱指示剂与酸的作用试液紫色石蕊试液酚酞试液稀盐酸盐酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。变红不变色实验探究2a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？___________________________________铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O红棕色黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微

5、加热，观察现象？___________________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝（浅绿）色上述探究实验2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________铁钉表面产生气泡提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？实验验证:实验探究3向盛有镁条的试管中加入稀盐酸，观察现象？现象：镁条表面有大量气泡产生方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑请你写出Fe与盐酸反应的方程式？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象（1）有气泡产生；（2）溶液由无色变为浅绿色实

6、验探究4a、实验室制取二氧化碳的反应原理2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑b、向盛有碳酸钠粉末的试管中加入少量稀盐酸，你看到什么现象？现象：产生大量气泡2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑向盛有硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？现象：产生白色沉淀方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3向盛有氯化钡溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？无现象HC+BaCl2=盐酸的化学性质1、盐酸与反应2、盐酸与反应3、盐酸与反应4、盐酸与反应反思总结指示剂活泼金属金属氧化物某些盐6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O2

7、HCl+CuO=CuCl2+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑HCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑FeCl3=Fe3++Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-NaCl=Na++Cl-MgCl2=Mg2++2Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-FeCl2=Fe2++2Cl-金属离子酸根离子+＝化合物盐NH4+NH4NO3CO32-NO3-SO42-Fe3(SO4)2Cu(NO3)2CaCO3CaCl2实验探究2a、向盛

8、有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现