课题1常见的酸及其化学性质.ppt

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1、常见的酸及其化学性质食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?果酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有

2、剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸水性有挥发性点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示：由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂［实验10－4］浓硫酸

3、稀释的正确操作，现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小结：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点拔：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上3%—5%的碳酸

4、氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。2.盐酸和硫酸的用途：用途盐酸硫酸讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色酸具有的一些相似性质：金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2、酸与活泼金

5、属反应⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金属氧化物+酸→盐+水4、酸与碱的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O酸+碱→盐+水5、酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧

6、化碳你能得出答案吗？1．酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子A2．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸DB3．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理4、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，使产生的迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时，而且浓硫酸具有很

7、强的性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。5、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象，反应方程式为。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象，反应方程式为。6、把10g生锈的铁钉放入足量稀盐酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。浓硫酸水热量会放出大量的热腐蚀大量的水冲洗产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3产生白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl44%搅拌