课题1　常见的酸和碱.ppt

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1、酸碱盐氧化物纯净物化合物单质混合物物质物质的简单分类—H-酸根—金属-OH—金属-酸根紫色石蕊注:(1)变色的是指示剂，而不是酸或碱酚酞遇碱才变红酸红碱蓝中性紫无色酚酞(2)（第二课时）第十单元酸和碱一.盐酸你已知道盐酸的哪些性质?·无色液体，挥发性·能和活泼金属反应·能和碳酸钙反应·能和酸碱指示剂反应····——HCl气体的水溶液溶液溶质观看新闻一、盐酸1、盐酸的物理性质无色液体产生“白雾”刺激性气味产生“白雾”原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体跟空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴。【说明：①浓盐酸有挥发性②HCl气体极易溶于水】问1：实验室制CO

2、2、H2为什么不用浓盐酸？浓盐酸有强挥发性，挥发出HCl气体使制取的气体不纯问2：如何区别浓盐酸和稀盐酸？打开瓶塞，有白雾的是浓盐酸；没有的为稀盐酸闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸；没有的为稀盐酸问3：敞口放置浓盐酸，溶质的质量会，溶质质量分数会。减小减小讨论问4：在干燥的空气中打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸会不会挥发？会不会看到白雾？溶质质量分数有什么变化浓盐酸会挥发出无色、刺激性的HCl气体；看不到；溶质质量分数会减小问5：收集氯化氢气体可以用什么方法进行收集?（H-1Cl-35.5）向上排空气法2、盐酸的化学性质（1）盐酸与指示剂作用稀盐酸能使石蕊变红，不

3、能使酚酞变色。（2）活泼金属+HCl——盐+H2↑【置换】Fe+HCl===Al+HCl===练：由金属和盐酸置换反应制得的盐是FeCl3AgClCuCl2MgCl2思考：如何除掉铁钉表面的铁锈？（3）金属氧化物+HCl——【实验】铁锈+盐酸【现象】【方程式】①铁锈消失；②溶液变黄。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O+3+3氯化铁+3价的铁盐溶液（Fe3+）：黄色+2价的亚铁盐溶液（Fe2+）：浅绿色工业浓盐酸常显黄色（含有Fe3+）【应用】用来除锈思考稀盐酸除铁锈时，能否长时间将铁制品浸入盐酸溶液中？现象①：_____________

4、_____其反应方程式：_________________________铁锈消失，溶液变黄现象②：_______________________________其反应方程式：____________________________一段时间后，铁钉表面有少量气泡产生Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl===FeCl2+H2【反应类型】复分解反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物+3+3AB+CD——AD+CB元素化合价不变！【举一反三】写出CuO、Al2O3和盐酸反应的化学

5、方程式Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（3）金属氧化物+HCl——+3+3盐+H2O【复分解】CuO+HCl===Al2O3+HCl===草酸（H2C2O4）Fe2O3+===练2：Fe和CuO混合物中加入稀HCl，可能反应有：过滤，滤渣滴HCl，冒气泡。滤渣含；滤液含。（4）碱+HCl——【实验】氢氧化铜+盐酸注：Cu(OH)2是蓝色沉淀【现象】①蓝色固体消失；②溶液变蓝。【方程式】盐+H2O【复分解】【举一反三】写出氢氧化钠、氢氧化铝和盐酸反应的方程式NaOH+HCl===Al(OH)3+HCl===①碳酸盐+HCl——（5）某些盐+

6、HCl——Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑新盐+H2O+CO2↑【复分解】新盐+新酸碳酸盐（CO32-）的检验1.加入稀盐酸——冒气泡2.将气体通入澄清石灰水——石灰水变浑浊小结指示剂活泼金属金属氧化物碱某些盐盐酸的化性请尝试写出制取氯化锌（ZnCl2）的多种方法（用方程式表示）：Zn+HCl——ZnO+HCl——Zn(OH)2+HCl——ZnCO3+HCl——作业：1、《全品》P43：1—5题、8题2、《全品》P45：1—5题、7、8、9题注：草酸（H2C2O4）