课题1、常见的酸上.ppt

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1、课题1常见的酸和碱（第2课时）第十单元酸和碱柠檬山楂食醋酸生活中“尝起来酸酸的”实验室1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、牛奶里？酸雨中？汽水中?你知道吗?三、常见的酸1、几种常见的酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。[实验10-2](1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。根据实验现象完成表格浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体无色、粘稠油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)原因:浓盐酸挥

2、发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发有刺激性气味三、常见的酸1、几种常见的酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。2.盐酸和硫酸的物理性质：（1）盐酸：（氯化氢气体的水溶液,又叫氢氯酸)纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工业用的浓盐酸通常显黄色（含Fe3+)有挥发性（2）硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。3、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（

3、脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性质）（化学性质）[想一想]分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。应密封保存稀释浓硫酸实验10-44、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。思考1:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?思考2：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，

4、是否也要进行这样的处理？为什么？立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作[练一练]怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？物理方法:化学方法:书山有路勤为径,学海无涯苦作舟!