分析化学_滴定概论.ppt

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1、第三章滴定分析概论习题参考答案4.写出下列各溶液的质子条件式：①(NH4)H2PO4②H2SO4(c1)+HCOOH(c2)③NaOH(c1)+NH3(c2)④HAc(c1)+NaAc(c2)⑤HCN(c1)+NaOH(c2)①(NH4)H2PO4零水准NH4+-H+H3PO4H2OH2PO4-OH-+H+-2H+-H+-H++H+NH3HPO42-PO43-H3O+[H+]+[H3PO4]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]质子条件式：②H2SO4(c1)+HCOOH(c2)零水准HSO4--H+H2OOH-+H+-H+SO42-H3O+HCOOH-H+COOH-质子

2、条件式：[H+]–c1=[SO42-]+[COOH-]+[OH-]③NaOH(c1)+NH3(c2)零水准NH4++H+H2OOH-+H+-H+NH3H3O+质子条件式：[H+]+[NH4+]=[OH-]–c1④HAc(c1)+NaAc(c2)零水准HAc-H+H2OOH-+H+-H+Ac-H3O+质子条件式：[H+]=[Ac-]–c2+[OH-](1)④HAc(c1)+NaAc(c2)零水准Ac-+H+H2OOH-+H+-H+H3O+质子条件式：[H+]+[HAc]–c1=[OH-](2)或HAc因为[HAc]+[Ac-]=c1+c2，所以由（1）式也可直接得到（2）式⑤HCN(c1)+Na

3、OH(c2)零水准CN--H+H2OOH-+H+-H+H3O+质子条件式：[H+]=[CN-]+[OH-]-c2HCN5.写出①H3AsO4，②MgBr2的电荷平衡式①H3AsO4电荷平衡式：[H+]=[OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]②MgBr2电荷平衡式：[H+]+2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]6.配制浓度为2.0mol/L下列物质溶液各5.0×102ml，应各取其浓溶液多少毫升？⑴氨水（ρ0.89kg/L,含氨29%）⑵冰醋酸（ρ1.05kg/L,含HAc100%）⑶浓H2SO4（ρ1.84kg/L,含H2SO496%）。解：⑴取浓氨水体积：

4、由得：（2）取冰醋酸体积：⑶取浓H2SO4体积：7.应在500.0ml0.08000mol/LNaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol/L的NaOH溶液,才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol/L?解:由设加入xml0.5000mol/LNaOH溶液即解之得：8.已知某盐酸标准溶液每毫升溶液含4.374×10-3gHCl，试计算：（1）该盐酸标准溶液对NaOH的滴定度；（2）对CaO的滴定度。解：先求盐酸标准溶液的浓度HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O因为nCaO=2nHCl所以9.已知CaCO3试样中含的杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，

5、加入25.00ml0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.1225mol/LNaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO3的质量分数。解:滴定反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3滴定消耗HCl的量：10.二元弱酸H2A，已知pH1.92的溶液中，；在pH6.22的溶液中,计算:①H2A的pKa1和pKa2；②当溶液中的主要存在型体为HA-时，溶液的pH。解:由H2A的δ--pH曲线可知（参看p42图3-3）当pH=pKa1时,H2A的pKa1=1.92当pH=pKa2时,,H2A的pKa2=6.22当时，溶液中的主要存在型体为HA-。