分析化学 滴定分析概论 答案

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1、第三章滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？答：直接法：K2Cr2O7,NaCl,AgNO3有可以直接配制的基准物质间接法：NaOH,H2SO4,HCl,Na2S2O3,KMnO4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na2B4O7·10H2O基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m会减小，根据CHCl=m/MV可知，用其滴定HCl，结果会偏低。6.写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H2SO4电荷平衡式：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-

2、]（2）H3AsO4电荷平衡式：[H+]=[OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]（3）MgBr2电荷平衡式：[H+]+2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c）（1）Mg(OH)2：[Mg]=c[OH-]-[H+]=2c（2）Zn2（Fe(CN)6）：[Zn2+]=2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN+]+[Fe2+]（3）NaH2PO4：[Na+]=CC=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[P

3、O43-]习题答案1.已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3,其中含H2SO4约为96%（质量分数），求其浓度。若配制0.15mol/LH2SO4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？解：浓硫酸的浓度：取浓硫酸2.有0.5540mol/LKOH溶液100.0mL,需加多少毫升水才能配成0.5000mol/L的溶液？解：由得：3.试计算K2CrO7标准溶液（0.02000mol/L）对Fe,FeO,Fe2O3和Fe3O4的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O24.滴定0.1600g草酸试样，用NaOH溶液（0.1100mol/L）22.90mL,试计算草酸

4、试样中H2C2O4的质量分数。解：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O5.将0.5500g不纯CaCO3溶于25.00mLHCl溶液(0.5020mol/L)中，煮沸除去CO2，过量HCl溶液用NaOH溶液返滴定耗去4.20mL，若用NaOH溶液直接滴定20.00mLHCl溶液消耗20.67mL，计算试样中CaCO3的质量分数。解：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O过量HCl溶液的毫升数为：6.称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+,用0.02000mol/LK2CrO7溶液滴定，消耗21.30mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。解：Cr2O7

5、2-+6Fe+14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O7.为了测定溶液中Ca+的含量，将Ca+沉淀为草酸钙，经过滤洗涤后，将沉淀溶解在酸中，用KMnO4溶液进行滴定至淡紫色终点。标定该标准溶液的浓度时，精密称取0.3562g基准草酸钠溶解后用该标准溶液滴定至终点，消耗48.36mL。计算KMnO4标准溶液的浓度。解：2Mn4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H205molC2O42-≌2molMnO4-2