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时间:2020-03-03
《湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律一练习无解答.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节元素周期律( )1.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价从1递增到7(O、F除外),负价由-4递变到-1D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强()2.已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,则甲、乙元素可能是A.同周期非金属元素B.同主族金属元素C.不同周期不同族的金属元素D.不同周期不同族的非金属元素()3.同周期的三种元素x、y、z,
2、它们的原子半径由小到大的顺序是xNa>LiB.Mg2+>Na+>F-C.Cl->F->FD.Na+>Mg2+>Al3+(
3、)6.下列有关结构和性质的说法中,正确的是A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>SB.元素原子的电子层数越多,越容易得电子,非金属性越强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1()7.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.短周期,第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次减弱3D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小()8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价如下
4、表。分析判断下列说法正确的元素代号ABDE主要化合价–1–2+4、–4+7、–1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099元素代号GHIJ主要化合价+5、–3+3+2+1原子半径/nm0.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物9.A、B、C、D四种元素,已知A元素所处周期数,族序数和原子序数相等;B元素是信息技术的关键材料,C原子M层电子数是K层电子数的3倍,D的+1价阳离子与
5、C的阴离子电子层结构相同。回答以下问题:⑴A、B、C、D四种元素的符号分别是。⑵C、D离子的结构示意图是、。⑶比较B、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱为:10.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A可以形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同的电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两元素的原子最外层共有13个电子。则:⑴B的原子结构示意图是;⑵B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是(写化学式);⑶
6、C与D形成的化合物的化学式是,它的性质决定了它在物质的分类中应属于;请写出该化合物的水化物的电离方程式。⑷F的单质在反应中常作剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。附加题3()1.某主族元素R的最高化合价与最低负化合价代数和为2,下列叙述正确的是A.R为ⅣA族元素B.R能形成含氧酸H2RO4C.R的气态氢化物为H2RD.R的气态氢化物的水溶液显碱性()2.有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c<d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A.
7、d<c<a<bB.c<d<b<aC.d<a<b<cD.c<d<a<b3.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答问题:周期ⅠA一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③三④⑤⑥⑴②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为;⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。⑵由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出,部分产物已略去)。已知,A、D、F为单质,且A、D为同主族元素的单质,B为氧化物。①若A为金属单质,E为盐,则E的化学式为;反应①的离子反应方程式为。②若A为非金属单质,E为氧
8、化物,则F的化学式为;请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式;写出D的一种重要用途。3
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