湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律13化学键二练习（无答案）新人教版必

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1、第三节化学键)1.某元索的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确)2.下列化合物的电子式书写正确的是•・♦・■・A.©C1:B.H:CI：：0：C・N"[：O:O*]^Na*D.H#[:Q：]')3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屈材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温

2、下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键)4.下列说法正确的是A.由共价键形成的分子一定是共价化合物B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果)5.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中不含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含有离子键)6.元素X、Y和Z可

3、结合形成化合物XYZs；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZs是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZs是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XY%是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZA.XYZs是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ（）7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.翻0：＜的酸性比H2CO3的强B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若W和旷的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M（）8

4、.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关华賢用、语表示正确的是A・N2的电子式：N：：NB.S_的结构示意图：®/2/N/sOsH*C.次氯酸的结构式：H—0—ClD.氢氧化钠的电子式：••9.X、Y、Z、1八H五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比1：3和1：2构成分子A和B,/的电子式为B的结构式为-_。（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L

5、同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为10•填写下表，并写出④⑤⑦的电子式，用电子式表示①②③⑥的形成过程。物质的化学式属离子化合物还是共价化合物（单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）电子式或电子式形成过程①出0②业2③Nal④隔（）2⑤NaOH⑥CO?⑦H2O2附加题:1.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，甲和乙形成气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等A.简单离子半径：丙＞丁＞乙B.单质的还原性：丁＞丙＞甲C.甲、乙、丙的氧化物均

6、为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应()2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X*与用具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法屮，正确的是A.X、M两种元素只能形成X/I型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强0.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂3.已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是

7、由两种元素的原子组成。请回答：⑴组成A分子的原子的原子结构示意图是；(2)B和C的分子相对稳定的是;⑶若向D的稀溶液中加入少量二氧化猛，有无色气体生成。该反应的化学方程式为⑷若将lmolE在氧气中完全燃烧，只生成lmolCO2和2molH20,则E的分子式是。