湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律13化学键三练习（无答案）新人教版必

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1、第三节化学键()1.已知乙醇分子内含有C-C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力()2.下列分子结构中，各原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是A.CS?.B.NaClC.CCLD.BeCl2()3.下列说法中正确的是A.HC1溶于水只需克服分子间作用力B.干冰升华时分子内共价键会断裂C.共价化合物屮一定不含离子键D.含有共价键的物质一定是共价化合物()4.下列叙述中，不正确的是①熔点：I2>Br2>C12②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物，相对分

2、子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤VIA、VDA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤()5.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或8C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物属于同类化合物()6.下列变化中既没有化学键的断裂，又没有化学键的形成的是A.氯化氢溶于水B.冰变成气

3、态水C.生石灰溶于水D.NaCl熔化()7.只有在化合物中才能存在的化学键①共价键②离了键③极性键④非极性键⑤氢键A.①②B.②③C.③④D.④⑤()8.下列哪些事实能说明1IC1是共价化合物①HC1易溶于水②I【C1溶于水能电离③IIC1液态不导电④IIC1不易分解⑤固态HC1熔化破坏的是分子I'可作用力A.①③B.③⑤C.②④D.②⑤9.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害屮，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。

4、⑴该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。⑵元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种液态分子ED2,该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物屮，沸点最低的是o⑶元素W与Y同周期，是常用半导体材料；元素Z的单质分子Z?中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。⑷元素R与Y同主族，其盘化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是0R2,该反应的离子方程式为o9.短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到的6.02

5、X1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与lOOmL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（DA的最高价氧化物对应水化物化学式为；B、C的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为；（2）C_离子结构示意图；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是:（4）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填“极性”或“非极性”）。附加题：（）1.X、

6、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X>MB・XZ?、XA>WZ熔化时均破坏分子I'可作用力C.由X元素与M元素形成的化合物不只一种D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键（）2.部分短周期元素的有关信息如下表：根据表中信息，判断正确的是元素元素性质或原子结构代

7、号AT第二层上的电子数是1第疋詁倍R与T忙潇可TCL「与F的核外电子的」4Z元素最高正价是+3价，与L同周期A.氢化物的稳定性为HJ

8、且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是⑶比较分子F和氟化氢分子的沸点，说明理由。沸点：高，因为o⑷若A是一种溶液，只可能含有『、NH4Mg2Fe3Al3CO产、SO产中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液吋，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知该溶液中肯定