湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律12元素周期律二练习（无答案）新人教

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1、第二节元素周期律)1.X、Y是元素周期表mVHA的两种元索，下列叙述中能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态红化物比Y的气态蛍化物稳定D.Y单质能将X从MX的溶液中置换出来)2.下列关于原子结构与元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素最高化合价为+3②第VM族元素是同周期中非金屈性最强的元素③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A.①②B.①③C.②④D.③④)3.佬(T1)是某超导材料的组成

2、元素么一，与铝同族，位于第六周期。T广与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tr+2Ag，o下列推断正确的是A.Tl+M外层有1个电子B.Tl3+与氧化性比A广弱C.T1能形成+3价和十1价的化合物D.T「的还原性比Ag强)4.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是XYA.X元素最多可形成五种氧化物ZWB.W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C.Z和X结合形成化合物的化学式为SiND.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸屮酸性最强的)5.下列叙述屮正确的是A.除零族元素外，短周期元素最高化

3、合价在数值上都等于该元素所屈的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素)6.元素的原子结构决定其性质和周期表屮的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、C1得电子能力和最髙价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强A.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素)7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是周期IAIIAIIIAIVAVAVIAvda二cd二abefA.e的氢化物比d的

4、氢化物稳定B.a>b^e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼A.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强()8.下列变化规律错误的是微粒半径：FIIBr>IICl>IIFC.还原性：F~Cl2>Br2>I29.有五种短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，含D元素阳离子的物质常用于净水，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。⑴试写出A、B两

5、元素形成的最简单的化合物的化学式：:⑵试写出D的阳离子净水时发生反应的离子方程式「⑶写出单质C在空气中燃烧的化学方程式；⑷写岀实验室制取单质E的离子方程式」10.A.B、C、D四种元素在周期表中位置关系如右图所示，己知A元素的最低化合价ABCD为一3价，它的最高价氧化物含氧56.33%,原子核内中子数比质子数多1,试回答：⑴写出它们的元素符号：A,B,C,D⑵A、B、C的气态氢化物稳定性最差的是。(用化学式表示，下同)⑶B、C、D的原子半径由小到大的顺序是o⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：附加题:()1.X、Y是元素周期表中

6、前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由与nY’L得：m+a=n一bB.X_的还原性一-定大于Y-C.X、Y—定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性：HmX—定大于H.Y()2.短周期元素X、Y和Z,己知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZsC.X3YZ4D.X4Y2Z73.(1)X元素原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元

7、素在周期表中的位置是，其氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：(2)Y为短周期元素，若其含氧酸的化学式为HYOs,则此时Y元素的化合价为,Y原子最外层电子数可能为，其气态氢化物的化学式可能为(写出2种)。