湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表二练习（无答案）新人教版必修2

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1、第一节元素周期表（）1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是A．都能在空气中燃烧B．都能与NaCl溶液反应生成碱和氢气C．单质的熔沸点随原子序数增加而升高D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增加（）2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是A.锂与水的反应不如钠与水的反应剧烈B.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠碱性弱C.锂的化学性质不如钠活泼D.锂在空气中燃烧生成过氧化锂（）3．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡与盐酸溶液的反应相当于先与水反应D．钡不能与NaOH溶液反应（

2、）4．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈＋2价B.镭失去电子的能力比钡强C.氢氧化物呈两性D.硫酸盐难溶于水（）5．将2.3g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13LH2(标准状况)，则另一种可能是①K②Mg③Al④Li⑤Rb⑥FeA.①⑤⑥B.①⑤C.②③④D.①②③④（）6．下列试剂的保存或使用正确的是A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B.Na2O2与O2不再反应，可露置在空气中C.Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成相应的强碱3D.透过蓝色钴玻璃

3、，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素（）7．下列说法中不正确的是A.HBr比HCl的还原性强B.盐酸的酸性比氢溴酸强C.碘难溶于水，易溶于有机溶剂D.碘单质能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（）8．下列各组性质的比较中正确的是A.还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.稳定性:HF＜HCl＜HBr＜HIC.与水反应的难易:Cl2＞Br2＞I2＞F2D.密度:F2＜Cl2＜Br2＜I29．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起同样的作用。⑴写出KO2与CO2反应的化学方程式（用双线桥表示反应中转移电子的方向和数目

4、）。⑵等质量的Na2O2和KO2分别跟足量CO2反应，生成的O2的质量比为。⑶等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为。⑷你认为选用作补氧剂更合适，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。10．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O⑴RO3n-中R元素的化合价是。⑵R元素的原子最外层电子数是。附加题：（）1．超氧化钾(KO2)能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156g钾与足量氧气充分反应生成KO2，并用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为A.16g　

5、　B.32gC.64gD.96g（）2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是3A.该混盐的水溶液呈碱性B．该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1价3．A、B、C、D都是10电子的粒子。⑴A为中性粒子。若A能刻蚀玻璃，则A为（填化学式，下同）。若A溶液显碱性，则A为。⑵B为带电粒子。若B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是。若B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是。⑶C

6、粒子带正电荷，遇碱放氨气，则C为。⑷D粒子遇阴离子B先生成沉淀，后沉淀溶解，则D为。3