湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律一练习（无答案）新人教版必修2（通用）.doc

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1、第二节元素周期律（　）1．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价从1递增到7（O、F除外），负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（）2．已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素可能是A．同周期非金属元素B．同主族金属元素C．不同周期不同族的金属元素D．不同周期不同族的非金属元素（）3．同周期的三种元素x、y、z，它们的原子半径由小到大的顺序是x

2、下列判断正确的是A．非金属性xNa>LiB．Mg2+>Na+>F－C．Cl－>F－>FD．Na+>Mg2+>Al3+（）6．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl

3、＞SB．元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1（）7．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．短周期，第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次减弱D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小（）8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价如下表。分析判断下列说法正确的元素代号ABDE主要化合价–1–2+4、–4+7、–1原子半径／nm0.0710.0740.0770.099

4、元素代号GHIJ主要化合价+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.1100.1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物9.A、B、C、D四种元素，已知A元素所处周期数，族序数和原子序数相等；B元素是信息技术的关键材料，C原子M层电子数是K层电子数的3倍，D的＋1价阳离子与C的阴离子电子层结构相同。回答以下问题：⑴A、B、C、D四种元素的符号分别是。⑵C、D离子的结构示意图是、。⑶比较B、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱为：10.A

5、、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可以形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两元素的原子最外层共有13个电子。则：⑴B的原子结构示意图是；⑵B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；⑶C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式。⑷F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。附加题（）1．某主族元素R的最高化合价与最

6、低负化合价代数和为2，下列叙述正确的是A．R为ⅣA族元素B．R能形成含氧酸H2RO4C．R的气态氢化物为H2RD．R的气态氢化物的水溶液显碱性（）2．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A.d＜c＜a＜bB.c＜d＜b＜aC.d＜a＜b＜cD.c＜d＜a＜b3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答问题：周期ⅠA一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③三④⑤⑥⑴②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强

7、到弱的顺序是。⑵由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图（反应条件均未列出，部分产物已略去）。已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为；反应①的离子反应方程式为。②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式；写出D的一种重要用途。