湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律二练习（无答案）新人教版必修2

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1、第二节元素周期律（）1．X、Y是元素周期表中ⅦA的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来（）2．下列关于原子结构与元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族　　　　　　　　　　　　　　A．①②　Ｂ．①③　Ｃ．②④　Ｄ．③④（）3．铊（T

2、l）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+与氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强（）4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是A.X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C．Z和X结合形成化合物的化学式为Si3N4D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的（）5．下列叙述中正确的是A．除零族元素

3、外，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（）6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强3D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素（）7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氢化物比d的

4、氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强（）8．下列变化规律错误的是A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I29.有五种短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，含D元素阳离子的物质常用于净水，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。⑴试写出A、B两元素

5、形成的最简单的化合物的化学式：；⑵试写出D的阳离子净水时发生反应的离子方程式；⑶写出单质C在空气中燃烧的化学方程式；⑷写出实验室制取单质E的离子方程式。10.A、B、C、D四种元素在周期表中位置关系如右图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.33%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：⑴写出它们的元素符号：A________，B________，C_______，D_______。⑵A、B、C的气态氢化物稳定性最差的是____________。（用化学式表示，下同）⑶B、C、D的原子半径由小到大的顺序是___________________。⑷

6、A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_______________附加题：3（）1．X、Y是元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb—得：m+a=n—bB．X2—的还原性一定大于Y—C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX一定大于HnY（）2．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不

7、可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z73．⑴X元素原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置是，其氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：。⑵Y为短周期元素，若其含氧酸的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为，Y原子最外层电子数可能为，其气态氢化物的化学式可能为（写出2种）。3