湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律12元素周期律一练习（无答案）新人教

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1、第二节元素周期律)1.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正价从1递增到7(0、F除外)，负价由一4递变到一1D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强)2.已知甲元索原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素可能是A.同周期非金属元素B.同主族金属元素C.不同周期不同族的金属元素D.不同周期不同族的非金属元素)3.同

2、周期的三种元素x、y、z,它们的原子半径由小到大的顺序是xHBrO.酸性依次增强D.I2>B“、CL沸点依次升高)5.下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是A.K>Na>LiB.Mg2+>Na>F~C.C

3、r>F~>FD.Na+>Mg2+>Al3+)6.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.酸性：HC1>H2S,所以,非金属性：C1>SB.元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期第IIA族与笫IIIA族的元素原子序数之差不一定为1)7.下列说法正确的是A.IA族元素的金属性一定比IIA族元索的金属性强A.短周期，第VIA族元素的氢化物屮，稳定性最好的其沸点也最高B.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次减弱C.第3周期元素的

4、离子半径从左到右逐渐减小()8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价如下表。分析判断下列说法正确的••元素代号ABDE主要化合价-1-2+4、-4+7、-1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099元素代号GHIJ主要化合价+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE：<的溶液中置换出来A.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HB.G元素的单质不存在同素异形体C.I在DB?中燃烧生成两种化合物9.A、B、C、D四种元素，已知A元素所处

5、周期数，族序数和原子序数相等；B元素是信息技术的关键材料，C原子M层电子数是K层电子数的3倍，D的+1价阳离子与C的阴离子电子层结构相同。回答以下问题：⑴八、B、C、D四种元素的符号分别是o(2)C、D离子的结构示意图是、o⑶比较B、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱为：10.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可以形成分子X,X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外

6、层比次外层少两个电子，C、F两元素的原子最外层共有13个电子。贝I」：(1)B的原子结构示意图是；(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是(写化学式)；(3)C与D形成的化合物的化学式是,它的性质决定了它在物质的分类中应属于;请写出该化合物的水化物的电离方程式-(4)F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为o附加题)1.某主族元素R的最高化合价与最低负化合价代数和为2,下列叙述正确的是A.R为IVA族元素B.R能形成含氧酸ILROiC.R的气态氢化物为IbRD.R的气态氢

7、化物的水溶液显碱性()2.有a、b、c、d四种主族元素，己知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c

8、聊兀寧形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出，部分产物已略去)。已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为反应①的离子反应方程式为②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式写出D的一种重要用途