化学人教版九年级下册课题二溶解度.ppt

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1、九年级化学第九单元课题二溶解度（第一课时）辽宁省营口市第一中学孙英乔饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。实验一1.室温下，分别取约10ml的水于两个小烧杯中，向其中分别加入硝酸钾和氯化钠固体，边加边搅拌，分别配制室温下的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液讨论：（1）怎样判断配制的溶液已饱和？（2）溶液饱和后，继续向其中加入该溶质的固体，溶液中，溶质的质量____,溶剂的质量____,溶液的质量____.(填“不变”或“改变

2、”）2.用试管取出约一半的硝酸钾饱和溶液，向其中加入少量的氯化钠，震荡，观察氯化钠能否继续溶解1.将有固体剩余的硝酸钾饱和溶液的烧杯加热升温，观察到什么现象？说明什么道理？2.将有固体剩余的氯化钠溶液加入一定量的水，搅拌，观察到什么现象？说明了什么道理？实验二实验三1.取适量固体完全溶解后的热的硝酸钾溶液于试管中，再将试管放入盛有冷水的烧杯中，冷却后，观察现象2.取少量固体完全溶解的氯化钠溶液于蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热蒸发水分，当有固体析出时停止加热讨论：改变条件后的溶液是否饱和了？你是根据什么判断的？1.转化方法：对于大多数物质归纳：

3、饱和溶液→不饱和溶液（1）升温（2）加溶剂不饱和溶液→饱和溶液（1）降温（2）蒸发溶剂（3）加溶质※注：少数物质如氢氧化钙、气体的转化方法仅在改变温度方面与上述情况相反归纳：2.在具体情况下，如何判断溶液是否饱和（1）配制溶液时：（2）改变条件后的溶液：（3）判断一份现成的溶液是否饱和：一定温度下，是否有固体剩余，且量不再减少若有晶体析出，则溶液已饱和加该溶质，看是否能继续溶解归纳：3.结晶：溶液中的溶质以晶体形式从溶液中析出的过程结晶的方法：（1）蒸发溶剂法（2）冷却热饱和溶液法实验四1.在各盛有10ml水的2支试管里，分别加入约2克的氯化钠和0.1克的熟石灰

4、，振荡，观察现象，静置后再观察现象。2.继续向氯化钠溶液中加入NaCl，能否继续溶解?该温度下达到饱和时，溶解的NaCl质量____(填＞＜＝）2克。↙2克NaCl↙0.1克熟石灰不饱和饱和浓溶液稀溶液可见：（1）对于不同溶质来说，饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液(2)对于同一溶质，同一温度下，饱和溶液_____比不饱和溶液浓不一定不一定一定课堂练习1.如何判断一杯蔗糖水是否饱和？2.在20℃下，向50克蔗糖饱和溶液中加入5克蔗糖，充分搅拌后，溶液的质量为55克，此说法对否？说明理由3.“在一定量的NaCl溶液中，加入少量的蔗糖固体，

5、发现蔗糖固体消失，则说明原NaCl溶液不饱和。”这个话是否合理？4.如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？