化学人教版九年级下册课题二：溶解度.ppt

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1、溶解度人教版初中化学下册第九单元溶解度第一课时四站中学课件组知识回顾:什么是溶液？溶液由什么组成？1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。一、溶液2、溶液的组成：溶剂与溶质m（溶液）=m（溶剂）+m（溶质）5克氯化钠20ml水再加5克氯化钠5ml水待溶解后氯化钠溶液NaCl全部溶解NaCl不能全溶剩余全溶NaCl一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水1.一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中2.温度不同，物质

2、的溶解能力不同，一般情况下温度越高，物质溶解能力越强。一、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当该种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。1、饱和溶液：2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种该溶质的不饱和溶液。思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？1.判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。2.在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此说法对否？为什么？

3、3.“在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？3、结晶(分离混合物的方法）热溶液结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。结晶法降温结晶（KNO3）蒸发结晶（NaCl）思考我们还学过什么分离混合物方法？4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:对大多数固体物质来说:饱和溶液加溶质，降温，减少溶剂.对少数固体物质来说:饱和石灰水升温.减少溶剂.加溶质不饱和溶液升温,增加溶剂不饱和石灰水降温,加溶剂思考：海水晒盐的原理是什么？由以上可推知

4、：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液5、浓溶液与稀溶液（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）在一定量的溶液中，含溶质相对较多的溶液——浓溶液含溶质相对较少的溶液——稀溶液注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。1．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度本课小结