化学人教版九年级下册探究：酸碱盐的性质.ppt

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1、探究酸和碱盐的化学性质授课人：朱梅什么叫酸？由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.什么叫碱？由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。如:硫酸盐酸碳酸如:氢氧化钠氢氧化钙H2SO4HClNaOHCa(OH)2氢氧化钾KOH什么是盐？知识回顾H2CO3浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答

2、：都减小。讨论纯净的硫酸是____色液体，不易挥发。浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒盐酸、硫酸的化学性质比较红红无无ZnCl2+H2↑2FeSO4+H2↑2FeCl3+3H2O6CuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O21.能使指示剂变色2.酸+金属—盐+氢气(置换反应）3.酸+金属氧化物—盐+水4.酸+碱—盐+水（中和反应）5.酸+盐—新盐+新酸酸能使石蕊变红

3、,不能使酚酞变色。条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【生小结】酸的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、1.白色块状固体2.易溶于水3.易吸水而潮解1.白色粉末状固体2.微溶于水使石蕊试液变——色

4、，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HCl=CaCO3↓+H2O2=Na2CO3+H2O2=Na2SO3+H2O=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物—盐+水3.碱+酸—盐+水（中和反应）4.碱+盐—新盐+新酸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色N

5、aOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O蓝红【小结】碱的化学性质总结：酸和碱的化学性质酸金属金属氧化物盐碱非金属氧化物指示剂分组讨论如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?（每小组至少形成一种方案）参考答案如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?不变色的液体是稀盐酸,变红色的液体是氢氧化钙溶液分别放入锌粒于2个试管中,并向其中分别加入少量待检样品有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液分别放入生锈的铁钉,于试管中,并向其中加入少量待检样品铁锈消失,溶液变黄色

6、的液体是稀盐酸,铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液分别取待检样品少量于试管中,并分别通入二氧化碳气体变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸分别取待检样品少量于试管中,并滴入1-2滴酚酞试液桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：小结4.CO21.无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液或pH试纸2.活泼金属如：锌粒3.生锈铁钉或氧化铜粉末分组讨论1.如何鉴别实验室失去标签的氢氧化钠和氢氧化钙两瓶无色溶液?分别取待检样品少量于试管中,并分别通入二氧化碳气体，变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是氢氧化

7、钠2.如何鉴别实验室失去标签的盐酸和硫酸两瓶无色溶液?某实验员发现实验室有三瓶失去标签的无色溶液，可能是氯化钠溶液、稀盐酸、石灰水中的一种，请帮助实验员将其鉴别出来。你的方法是……想一想下图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。（1）图中A若代表金属氧化物，请举1个例子；B代表(填物质的类别)。（2）写出金属与稀H2SO4反应的化学方程式：，所属基本反应类型是。（3）酸具有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的（填离子符号）。直击中考下图是碱与不同类别物质间反应的关系图。请回答：(1)碱溶液的pH(填“>”“=“或“<“

8、)7，酚酞试剂遇NaOH溶液变色。(2)若A能与碱发生中和反应，则A属于(填物质类别)；写出1个中和反应的化学方程式：。(3)若A能与碱发生中和反应，则B(举一例)直击中考（2012三明市中考