化学人教版九年级下册酸碱盐的性质.ppt

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1、酸碱盐的性质一、物理性质1、浓盐酸与浓硝酸易挥发，揭开瓶盖后在瓶口处出现白雾（不是白烟）。挥发出的是溶液中的溶质，结果导致溶质的质量分数变小。一、物理性质2、浓硫酸难挥发，有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶剂增加，导致溶液质量增大，溶质的质量分数变小。可用作干燥剂。一、物理性质3、氢氧化钠白色固体，易溶于水，溶解时放热。固体易吸收空气中的水分而潮解。固体可用作干燥剂。也可与生石灰混合用作干燥剂（碱石灰）。一、物理性质4、氢氧化钙白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。溶解度随温度升高而减小。农业生产上用于改良酸性土壤。二、化学性质（一）酸的化学性质1、与指示剂作用酸溶液能使紫

2、色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。石蕊溶液不仅在遇到酸溶液时会变红，在遇到显酸性的盐溶液时也会变红。但不溶解的酸不能使指示剂变色。二、化学性质（一）酸的化学性质2、与活泼金属反应酸+金属=盐+氢气属于置换反应。金属在活动性顺序中位于氢前。过关演练下列物质可由金属与酸反应制得的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.AgClD.AlCl3二、化学性质（一）酸的化学性质3、与金属氧化物反应酸+金属氧化物=盐+水属于复分解反应。能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物（碱性氧化物属于氧化物而不属于碱）。此反应可用于金属表面除锈。反应后各元素的化合价均不改变。过关演练四氧化三铁中

3、铁元素部分显+2价，部分显+3价，其化学式可改写为FeO·Fe2O3，请将以下化学方程式补充完整：Fe3O4+HCl=二、化学性质（一）酸的化学性质4、与碱反应酸+碱=盐+水这类反应叫做中和反应，属于复分解反应。能生成盐和水的反应不一定是中和反应，也不一定是复分解反应。过关演练1.请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式。2.保温瓶用久了之后，在瓶内壁上会出现一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可将水垢除去。请写出用稀盐酸除水垢时发生的中和反应的化学方程式。二、化学性质（一）酸的化学性质5、与某些盐反应酸+盐=新盐+新酸这类反应通常是生成不溶于水的盐或生成的酸会分

4、解放出气体。例如：硫酸与钡盐反应、盐酸与硝酸银反应均有沉淀生成；盐酸、硫酸、硝酸等与碳酸盐反应均有二氧化碳气体放出。过关演练1.鉴别稀硫酸与稀盐酸的方法：用两支试管分别取两种溶液少量，分别滴入少量BaCl2溶液，无明显现象变化的是，产生白色沉淀的是，反应的化学方程式为。2.已知甲溶液中只含有一种溶质，为测定其溶质，进行了以下实验。（1）取少量甲溶液于试管中，再向此试管中放入镁条，立即产生大量气泡；（2）另用一支试管取少量甲溶液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失。则甲溶液中的溶质是，上述实验中发生反应的化学方程式为，。二、化学性质（一）酸的化学性质1、与指示

5、剂作用2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应以上酸的性质中1—4均与酸溶液中的H+有关，被称为酸的通性。酸与某些盐的反应中有些是与H+有关的，也有一些是与H+无关但与酸根离子有关的。二、化学性质（二）碱的化学性质1、与指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝；无色酚酞溶液遇碱溶液变红。显碱性的盐溶液也能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。但不溶于水的碱却不能使指示剂变色。过关演练只用一种试剂一次性鉴别出稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，这种试剂是（）A.碳酸钠溶液B.石蕊溶液C.酚酞溶液D.硝酸银溶液二、化学性质（二）碱的化学性质2、与非金属氧化物反应碱+非金属

6、氧化物=盐+水这类反应不属于复分解反应，因为两种反应物没有互相交换成分。过关演练鉴别饱和石灰水与稀NaOH溶液，可有多种方法，以下试剂或方法不可行的是（）A.碳酸钠溶液B.二氧化碳气体C.酚酞溶液D.升高溶液温度二、化学性质（二）碱的化学性质3、与酸发生中和反应酸+碱=盐+水这类反应的基本反应类型是复分解反应。二、化学性质（二）碱的化学性质4、与某些盐的反应碱+盐=新盐+新碱这类反应的基本反应类型是复分解反应。碱和盐之间不是都能发生反应的，除了要满足复分解反应发生的条件外，这类反应的两种反应物一般均须溶解于水，只要有其中一种不溶于水，反应就不能发生。如Cu(OH)2与Na2CO3就

7、不能反应。二、化学性质（二）碱的化学性质1、与指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应以上碱的性质中1—3均与碱溶液中的OH—有关，被称为碱的通性。碱与盐的反应中有些是与OH—有关的，也有一些是与OH—无关而与金属离子有关的。二、化学性质（三）盐的化学性质1、盐与单质的反应金属+盐=新金属+新盐这类反应的基本反应类型是置换反应。条件：前换后、盐必溶。特例：铜铁正二价，不用钾钙钠。如：把铁钉放入硝酸银溶液中：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)