中考化学 酸碱盐性质的探究专题练习卷

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1、酸碱盐性质的探究练习卷1．如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)（1）作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式__

2、______________________________。充分反应后溶液呈现________________。A．红色B．紫色C．蓝色（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。【答案】③H碱性盐钾紫H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OCCaCl2、KCl、HCl2．化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是：

3、碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别；【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：【实验结论】（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式____________。（2）小明根据实验现象得出结论：b为____________，d为____________，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。【继续探究】（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：________

4、____【反思与评价】小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了2滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。（4）你认为小红的方案是否正确____________(填“是”或“否”)，理由是____________。【表达与交流】（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑____________。（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________。【答案】Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸碳酸钠

5、溶液无色酚酞溶液不变色否碳酸钠溶液显碱性，会干扰ac溶液的鉴别过量的（可溶性）反应物污染水资源（合理即可）3．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是①_____(水除外)；（2）乙同学的实验发生的化学方程式是②_____；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的

6、溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是③_____；【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。【评价交流】甲同学的实验④____(填“能”或“不能”)得出正确结论。乙同学的实验⑤__________(填“能”或“不能”)得出正确结论，你的

7、理由是⑥___________。【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从⑦______________角度选择试剂。【答案】碳酸钠Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl稀盐酸与碳酸钠能反应，A试管中碳酸钠有剩余说明稀盐酸不存在不能能钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立离子性质的不同点的4．某校化学兴趣小组的同

8、学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不