专题11酸碱盐性质的探究（解析版）

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1、专题11酸碱盐性质的探究☆襦典耳观☆［（2013・莱芜）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一•瓶标签破损的溶液M（如图）进捺反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.探究一M溶液小的溶质是什么?（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质冇两种可能：①是,②是CaCl2.【收集资料】CaCl2水溶液呈屮性.（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴加猜想①止确，碳酸钠与其反应的化学方程式为I探究二过滤后澄清滤液中会冇哪些溶质?；猜想

2、三：NaOH【捉出猜想】猜想一：NaOHNa2CO3；猜想二:（3）【实验验证】同学们针对“猜想-〃进行了如卜•实验:实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一"不成立他们的实验结论是否正确？理由是（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.实验操作分别取少量滤液于A、B两支试管小，A中加入CaCI2溶液，B屮加入溶液实验现象实验结论若A中产生口色沉淀，B中没有沉淀"猜想-〃成立"猜想二〃成立"猜想三〃成立这是一道以酸碱盐为背景的试题。题目以科学探究的形式考查了猜想与假设、实验方案的设计、实验现

3、象、实验结论、复分解分反应、化学方程式的书写等知识点。试题信息量人，综合性强。此题的解决方法为:探究一、（1）、根据标签的特点，猜测出物质可能的成分；（2）根据氢氧化钙溶液与氯化钙溶液的酸碱性进行回答。并写出反应的化学方程式。探究二、根据物质反应吋的过量分析捉岀猜想。（3）根据氢氧化钠与碳酸钠分别与稀盐酸的反应；结合实验现彖得出结论。（4）结合氢氧化钙与碳酸钠的化学性质设计实验方案；根据实验结论写出实验可能出现的现彖。☆满今解备承的【答案】（1）【提出猜想】①氢氧化钙（2）【设计实验】实验操作实验现象实验结论酚酎溶液变红N存CCh-

4、Ca(OH);=CaCO^-2NaOH探究二【提出猜想】猜想二：NaOH和Ca（OH）2（3）【实验验证】不正确，溶液中氢学科网氧化钠能与加入的少壘盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体.・（4）【继续探究】实验操作实验现象实验结论Na、C6若A中没有沉淀，B中产生沉淀若AB中都没有沉淀【解析】试题分析：探究一（1）荷标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或更化钙;（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氮化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下;实验操作实验现象实验结论取少壘叮溶液于试管中，句其中滴加酚酥溶液变红猜想

5、①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：NazCO.-Cc（OH）2=CaCO3j/-2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的壘不同,所以，过滤后澄蓿痣液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）】或NaOH；（3）由于溶液中氢氧化钠能与加入的少壘盐酸反应，即便溶液中有碳酸钠也可能不产生气体.所以，他们的实验结论不正确；（4）由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，所以，设计实验如下:实验操作实验现象实验结论分别取少壘滤液于A、3两支试

6、管中，A中加入CaCZ：溶液，3中加入Na:CO3溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一〃成立若A中没有沉淀，3中产生沉淀〃猜想二”成立若AB中都没有沉淀“猜想三"成立☆省堂诃休☆1、（2014届河北省迁西县笫一学期期末测试）学校化学探究小组用HC1与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25°C、35°C；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取川含碳酸钙60%的大理10g；所用HC1溶液的质量分数为9.125%.、18.25%,每次实验HC1溶液的用量为20mL（假设两种溶液密度均为1g/cm%人理石屮杂质不与

7、盐酸反应）。【提出问题】：影响HC1与人理石反应的剧烈程度的因索冇哪些？【做出猜想】：猜想一：大理石规格；猜想二：所用HC1溶液的质量分数；猜想三：o【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T/°C大理石规格HC1的质量分数完全反应的时间/S实验目的①25粗颗粒1&25%160（D实验①和②探究同体积FHC1质量②210分数对该反应剧烈程度的影响。③35粗颗粒1&25%60（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。（III）实验①和④探究人理石规格对该反应剧烈程度的影响。④100【得出结论1【答案】【做出猜想】猜想

8、三：反应温度；【实验探究】实验编号T/C大理石规格HC1的质量分数②25粗题粒9・125%25细题粒1S.25%【得出结论】在其他条件不变时，盐酸溶液质壘分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的题粒越小，反应越剧烈。（其他合