酸碱盐实验探究专题复习-f

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1、酸碱盐实验探究专题复习【物质类别及性质】1.现有牛活中的下列物质，请回答有关问题:①发酵粉（小苏打）②纯碱（1）纯碱属类（填“酸、③鸡蛋壳④天安门前华表碱、盐”），其水溶液的pH7；简述利用pH试纸检验溶液酸碱性的操作过程：（2）上述物质中含碳酸钙的是（填序号）；（3）发酵粉（小苏打）的主要成分是（填化学式）（4）上述四种物质（或其中的主要成分）共同的化学性质都能（5）工业上可利用上述物质中的溶液（填溶质化学名称）与石灰水反应制取氢氧化钠，有关的化学方程式为2.纯碱（NazCOs）是一种重要的盐类物质，在化学

2、工业中用途极广，工业上通常用氨碱法來牛产.小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证.请你帮助她将下列实验报告填写完整.猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一:溶液显碱性取少量溶液于试管屮，滴入儿滴试液，振荡①溶液显碱性猜想二：能酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式②猜想三：能与Ca（OH）2反应向盛有少量溶液于试管中，滴加产生白色沉淀化学方程式③猜想四:能与BaCl2反应④产生取8支试管分别用A・H编号后，做兰昌gFeFe：OjNacCOj无色酚稀盐酸Na

3、iCOj澧滴实试藏溶液駄溶液溶液石换水3、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化鈣的化V性质,如下实验.（1）实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀牛成的试管是.（2）写出实验中无明显现彖产生的试管中发生的化学方程式（3）实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管小最初盛有的物质是（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一•段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是・【粗盐的提纯】1.海水晾晒得到的屮往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如如图所示的

4、实验.C（1）如图有数字标号的仪器名称分别是：①,②（2）在的操作中，止确的操作顺序为（填序号）（3）其中A的操作名称为.2.实验小组的同学欲对一样品进行初步并计算产率.D所用实验仪器或用品如下:FGH（1）的步骤是溶解、、蒸发、计算产率.（2）在实验中用得故多的仪器是（填序号）（3）需称量的应放在仪器H的盘，溶解时耍用到玻璃棒，其作用是,蒸发时防止液体飞溅的操作是.（4）蒸发时水分未蒸干就称量秸盐的质量，得出的产率会（填“偏人"或“偏小”）.3.通过海水晾晒可得.除NaCl外，还含有MgCb、CaCl2以及

5、泥沙等杂质.为了有效将，实验的各步操作流程如下图所示.根据以上信息冋答：（1）在完成操作I之前，必须加入的X物质是・（2）操作I和操作II的名称是・（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验廿的是,有关化学方程式是.（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是.（5）实验所得精盐的质量大于+NaCl的质量，原因是.粗盐f操作I过星NaOH濬液过量N“C6濬液适星盐酸►濬液►操作II精盐4.（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如F：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后

6、过滤得到滤液。粗盐研细的H的是，过滤是为了除去o（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是=（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产牛，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是o（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是o（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒耍不断搅拌，直到时停止加热。【物质的除杂•酸碱盐】1.为了除去氯化钠样晶中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学。（2）加入CdCL溶液后，分

7、离除去沉淀A的实验操作方法是o（3）同学在实验过程中，乂发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产牛气体为止。则既能除去NapCCh朵质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：O1.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCb,设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是;（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCZ溶液，充分反应

8、后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是o（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先川适暈试剂①把BaCb转化为含饮不溶物,过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCb溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是3.某同学欲检验氢氧化钠粉末中是否混有碳酸钠，他设计了三个实验方案如下:方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸憎水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有方案2取少量样品溶于蒸缁水后滴入CuSO