物质的量浓度、pH值.ppt

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1、请整理出与浓度有关的公式物质的量浓度和pH值1.C===nV2.与质量分数的换算VMmNNAV3.由溶于一定体积水的标况下的气体体积求算已知某饱和溶液的相关数据：a.溶液质量为m1gb.溶剂质量m2gc.溶液体积VLd.溶质的摩尔质量Mg／mole.溶质的溶解度Sgf.溶液的密度dg／cm3利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度的组合是（）A．abdfB．defC．bcdeD．acdfE．abcd(ABCE)已知在20℃时每100g水仅能溶解氢氧化钙0.17g。20℃时将7.4gCa（OH）2固体溶于100g水中，求溶液中OH-的物质的量浓度(密度为1g

2、／cm3)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g／mL，求所得氨水的物质的量浓度?有关pH值的计算公式1.水的离子积Kw=C（H+）×C（OH-）2.pH值pH=-logC（H+）请分析下列表格中的数据，你能得出什么结论？温度℃水的离子积C（H+）pH值01.139×10-15102.920×10-15241.000×10-14609.614×10-14991.000×10-123.37×10-85.4×10-81×10-73.1×10-71×10-67.477.2676.56溶液C（H+）C（OH-）C（H+）·C（OH-）0.02

3、mol/LKOH5.0×10-132.0×10-21.0×10-140.01mol/LNaOH1.0×10-121.0×10-21.0×10-14纯水1.0×10-71.0×10-71.0×10-140.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-111.0×10-140.1mol/LHAc1.3×10-37.7×10-121.0×10-14溶液中C（H+）和C（OH-）的关系（常温下）结论：1.水是中性的2.水的电离程度随温度升高而增大3.pH=7的溶液一定呈中性判断：3.温度不变，水溶液中C（H+）×C（OH-）不变2.酸性溶液中没有OH-1.pH=0的

4、溶液呈中性有下列几种溶液1.pH=132.C（H+）=1.0×10-10mol/L3.C（H+）/C（OH-）=1.0×10-44.C（OH-）=10-3mol/L5.浓度为0.023mol/L的Ca（OH）2溶液按溶液碱性由强到弱的顺序是.15423怎样用质量分数为37%、密度为1.19g/mL的盐酸来配制250mL1mol/L的盐酸？配制200mL0.5mol/L的硫酸铜溶液需要胆矾多少克？课后思考