盐类的水解2.ppt

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1、盐类水解弱酸根阴离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH－，破坏水的电离平衡，促进水的电离。1、实质：2、规律：难溶不水解，有弱才水解——条件越弱越水解——程度谁强显谁性——结果3、影响盐类水解平衡的因素：知识链接内因：外因：是盐本身的性质（主要因素）温度、浓度、外加酸或碱等6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解（选修4）越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度题例分析【例1】温度相同、浓度均为0.

2、2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________________—ONa③①④②⑥⑤常见酸的酸性顺序：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>HCO3->H2SiO3现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤C完成下列表格移动

3、方向水解程度C(OH—)pH升高温度加水加NaOH(s)醋酸钠(s)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_向右增大增大增大向右增大减小减小向左减小增大增大向右减小增大增大6、影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解（选修4）盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定

4、；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。5.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-练习：在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3（1）能水解的是:__________________（2

5、）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈碱性的是:______________（4）能水解的请写水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②①、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋6.书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”

6、或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。(4)多元弱酸根分步水解（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。7、双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、

7、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXDC练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4C

8、l溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KN