2013-2014学年高中化学鲁科版选修四课件：3.2.2《盐类的水解》课件.ppt

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1、第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。实验探究盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)

2、-)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-二、盐类的水解：H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？小结1:水解的过程盐电离出的离子（弱

3、酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子2:水解的实质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3:水解的规律谁弱谁水解;谁强显谁性;无弱不水解;都强显中性。盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√(NH4)2SO4溶液AlCl3溶液√NaCl溶液K2SO4溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?

4、离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流:（以CH3COONa溶液例）C(H+)氢离子的浓度溶液呈碱性NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2O

5、H2OOH-+H+探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）NH3·H2ONH4++OH-酸性NH4Cl溶液C(OH-)氢氧根离子的浓度溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl练一练：1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3C、NaNO3向水中加入下列

6、哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不移动向左移动向右移动A、H2SO4习题1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO31.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_C

7、H+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+习题2：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习题3：BC能力提高：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、N

8、aHPO4、NaHCO3、NaHS等为例思考）思考……越弱越水解！弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。课后探究：都弱都水解！强酸弱酸强碱弱碱1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐4、弱酸弱碱盐3、弱酸强碱盐生成的盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O四.影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1