2020版高中化学3.2.2盐类水解的实质与规律课件1鲁科版.pptx

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律1.盐类水解的原理、特点、规律。2.盐类水解的化学方程式的书写。3.盐溶液的酸碱性的判断。1.什么是盐？2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类？把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子的化合物称为盐。盐溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3KFNH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3Ba(NO3)2碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·H

2、2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COONa====CH3COO-+Na+[OH-]＞[H+]溶液显碱性CH3COOH+CH3COONa水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH这个过程称为盐的水解。H2OH++OH-NH4Cl====NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+[H+]＞[OH-]溶液显酸性NH4Cl水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？盐类的水解反应可以看作

3、中和反应的逆反应。水解方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl+CH3COOHCH3COONH4====NH4++CH3COO-+NH3·H2OH2OOH-+H+水解离子方程式：水解相互促进，两离子相互促进，[H+]≈[OH-]CH3COONH4水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。1.水解的条件：盐促进了水的电离3.水解的实质：含有弱离子的盐才能发生水解。2.水解的过程：酸、碱抑制

4、水解的盐促进（弱酸阴离子或弱碱阳离子）盐类的水解可看作中和反应的逆反应,一般程度很小。盐的水解4.水解的结果盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。[CH3COO-]:[Na+]1:1<[Na+]:[ClO-]1:1>2.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是（）A.NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B.K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1D.NaFc(Na+):c(F-)<1:1BC1.判断下列溶液的酸碱性。NH4ClFeC

5、l3KNO3CH3COONaNa2CO3酸性碱性酸性中性碱性4.pH=5的NH4Cl溶液中由水电离的[H+]=____________。5.pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的[OH-]=_________。10-5mol·L-13．常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使[H+]增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COONaB10-5mol·L-11.能发生水解的盐类有什么条件？盐水解后溶液的酸碱性有什么规律？2.如何比较同

6、浓度的CH3COONa和NaClO溶液水解的程度？水解后溶液的碱性强弱呢？结合下列盐：NH4Cl、NaClO、KF、CH3COONa、NaCl有弱才水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。1.下列哪些离子不能发生水解？Ba2+、Al3+、NH4+、H+、Cu2+、OH-、CO32-、SO32-、SO42-、S2-、HS-、HCO3-、ClO4-、ClO-、HPO42-2.如果三种弱酸的酸性HA＞HB＞HC，则这三种弱酸的等浓度的钠盐显性，并且碱性强弱关系为:_______________。碱NaA

7、NaCi.多元弱酸根离子——分步水解。ii.一般不写“↑”或“↓”。5.水解离子方程式的书写：水解的离子+水弱酸+OH-或(弱碱+H+)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-下列式子是水解方程式吗？碳酸钠溶液中有哪些离子？试按由多到少的顺序排序：Na+>CO32->OH->HCO3->H+不是，是电离。HCO3-+H2OCO32-+H3O+HCO3-CO32-+H+1.水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。2.水解离子方程式的书写：一般用“　　”，不用“↑、

8、↓”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。1.下列溶液pH小于7的是（）A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡2.（双选）下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁BAC3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是()A.NH4+、H+、OH-、Cl_B.Cl_、N