化学：3.2.2《盐类的水解》课件(鲁科版选修4).ppt

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1、盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性?酸盐+水+碱思考：【实验设计】请同学们设计一个比较简单的实验证明Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl、KNO3、CH3COONa、Na2CO3六种溶液的酸碱性方案一：用PH广泛试纸方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂试一试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaN

2、a2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7小组讨论盐溶液为什么显酸碱性【质疑1】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【质疑2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？【质疑3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？探究:CH3COONa溶液显碱性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些

3、电离？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子讨论：根据盐类水解的相关知识，分析溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4ClNH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+

4、H2ONH3·H2O+HCl酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定3、规律：有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性越弱越水解谁强显谁性经典体验1已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/LKa（HF）=6.8×10-4mol/LKa（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L这三种酸的酸根离子水解能力最强的是？有三

5、种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们物质的量浓度相同，溶液的pH值依次为9、10、8，则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是经典体验14、盐类水解的表示方法（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的离子+水酸（或碱）+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的只要求写第一步（3）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1）找出盐类组成中会发生

6、水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。写出下列物质发生水解的反应的离子方程式，并指出酸碱性。NaClOK2SNH4BrNH4HCO3Al2S3Fe(NO3)3NaCl课堂小结盐类水解：1、

7、盐类水解的定义和实质水解3、盐+水酸+碱中和盐类的水解：中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应2、盐类水解规律：有弱就水解，无弱不水解，谁强显谁“性”．4、水解方程式的书写A-+H2OHA+OH—Mn++nH2OM(OH)n+nH+练一练1：盐类水解过程中正确的说法是A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应练一练2：1下列水解离子方程式正确的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2

8、O+H3O+下列物质加入水中，能促进水的电离，使溶液的pH值减小的是（　）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O练一练3：25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5