最新3.2.2-盐类水解的原理和水解平衡的移动-课件(鲁科版选修4)ppt课件.ppt

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1、进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。　　记忆中的故乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着“怎么这么热”，于是三五成群，聚在大树下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩子们却在周围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到“强子，别跑了，快来我给你扇扇”。孩子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，“你看热的，跑什么？”此时这把蒲扇，是

2、那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味道！　　蒲扇是中国传统工艺品，在我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非圆，轻巧又便宜的蒲扇。　　蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，也走过了我们的半个人生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长长的时间隧道，袅3.2.2-盐类水解的原理和水解平衡的移动-课件(鲁科版选修4)CN－>CH3COO－>F－(1)已知Ka(HCN)＝6.2×

3、10－10mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－8mol·L－1，则CN－、CH3COO－、F－结合H＋能力的大小顺序为。(2)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸首先生成，反应的离子方程式为和。(3)Na2CO3俗称，其水溶液的Ph7。HCO>-3纯碱一、盐类水解的原理1．盐类水解的定义在溶液中，由与水电离产生的结合生成的反应。2．盐类水解的实质盐的离子结合水电离产生的生成，促进了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈现一定的。盐电离出来的离子H＋或OH－弱电解质H＋或OH－弱电

4、解质酸碱性3．盐类水解的特征(1)一般是反应，在一定条件下可达到平衡状态。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是热的，盐类水解是热的。可逆放吸4．盐类水解的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实　例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3是否水解不水解水解水解水解离子无溶液酸碱性pH中性酸性碱性7<7>7二、影响盐类水解平衡的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱(Ka越小)，其形成的盐水解，盐溶液的碱性；弱碱碱性越弱(Kb越小)，其形成的盐水解，盐溶液的越强。2．外因(1)温度

5、：由于盐类水解是过程，升温可使水解平衡移动，水解程度。越易越强越易酸性向右增大吸热(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡移动，水解程度；若增大盐的浓度，水解平衡移动，但水解程度。(3)外加酸碱：加酸可抑制水解，加碱能抑制水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互，使两种水解程度都，甚至反应完全。向右增大减小弱碱阳离子向右弱酸阴离子促进增大(1)盐酸(2)氯化铵溶液(3)NaNO3溶液(4)Na2CO3溶液(5)NaOH溶液a．促进水的电离b．对水的电离无影响c．抑制水的电离A．显酸性B．显中性C．显碱性1．想一想，连

6、一连。分析：酸(显酸性)、碱(显碱性)抑制水的电离；强酸强碱盐(显中性)对水的电离无影响；强酸弱碱盐(显酸性)和强碱弱酸盐(显碱性)促进水的电离。答案：A—(1)—cA—(2)—aB—(3)—bC—(4)—aC—(5)—c2．向“84消毒液”中滴入几滴石蕊试液时，溶液先变蓝后退色，试用离子方程式结合文字解释原因。分析：“84消毒液”为NaClO溶液，NaClO为强碱弱酸盐，ClO－水解生成HClO和OH－，OH－使石蕊显蓝色，HClO有强氧化性，漂白蓝色石蕊试液。答案：ClO－＋H2OHClO＋OH－，ClO－水解显碱性使石蕊变蓝，HClO有漂白性，使石

7、蕊试液退色。3．试用pH计测定NaHCO3溶液、NaHSO3溶液的酸碱性，并对测定结果进行解释。答案：NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性　前者水解程度大于电离程度，后者电离程度大于水解程度。4．常温下NH4Cl溶液的pH＝5，此时由水电离出的[H＋]是多少？那么pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的[OH－]为多少？分析：在NH4Cl溶液中，由于NH结合了水电离的OH－，促进了水的电离，使水的电离程度增大，溶液中[H＋]全部来自于水的电离。故pH＝5的NH4Cl溶液，水电离出的[H＋]＝10－5mol·L－1。同理得：pH＝11的Na2

8、CO3溶液中，由水电离出的[OH－]＝10－3mol·L－1。答案：10－5mo